题目内容
一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是
物质 | CO2 | O2 | H2O | W |
反应前质量(g) | 6 | 58 | 5 | 23 |
反应后质量(g) | X | 10 | 32 | 0 |
物质 | 二氧化碳 | 氧气 | 水 | W |
反应前质量（g） | 6 | 58 | 5 | 23 |
反应后质量（g） | x | 10 | 32 | 0 |
A．该反应属于化合反应
B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．X的值为44
C
【解析】
试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，氧气反应前是58g，反应后为10g，质量减少了48g，是反应物， W反应前是23g，反应后为0g，质量减少了23g，是反应物，水反应前是5g，反应后32g，质量增加了27g，是生成物，根据质量守恒定律，故可判断二氧化碳为生成物，且生成了44g，故反应可表示为：W+ O2= CO2+H2O；A、该反应为化合反应，错误，B、根据质量守恒定律，元素的种类和质量在反应前后不变，故根据44g CO2 ，可求出碳元素质量=44g ×12/44×100%=12g，根据27gH2O，可求出氢元素质量=27g ×2/18×100%=3g ，即碳元素质量+氢元素质量=12 g+3g=15 g<W的质量，故W中含有碳、氢、氧元素，错误，C、根据上面的分析，正确，D、反应后二氧化碳的质量x=44g+6g=50g，错误，故选C
考点：质量守恒定律，根据化学式进行的计算
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