题目内容
食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。 请根据实验回答下列问题
（1）在“蒸发结晶”的操作中，玻璃棒的作用是_____，当蒸发皿中出现_____ 时，应停止加热。
（2）若得到 NaCl 的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____。
A 蒸发时未充分蒸干 B 溶解含有泥沙的 NaCl 时，加入的水量不足
C蒸发时有液体溅出 D 把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
（3）粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质 Na2SO4、CaCl2、MgCl2。实验小组的同学设计了以 下实验方案来除去可溶性杂质。
①操作 a 的名称是_____。
②加人“过量 BaCl2 溶液时”，发生反应的化学方程式是_____。 加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是_____。
③若不经操作a，直接向Ⅲ中加入过量稀盐酸，所得的溶液中溶质有_____（填化学式）。
下列有关浓盐酸的叙述正确的是（ ）
A.浓盐酸是一种无色无味的液体
B.打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C.实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳
D.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
下列离子能在 pH=10 的无色溶液中共存的是
A.Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B.K+、Na+、SO42-、NO3-
C.Na+、NH4+、NO3-、Cl- D.H+、Cl-、K+、NO3-
归纳、整理是学习化学的有效方法。下列选项正确的是
A.认识化学式 “珍惜生命，远离毒品” 某毒品化学式为C12H19O2N，该物质由四种元素组成；该物质由33个原子构成 | B.性质决定用途 石墨具有良好的导电性——可作电极，氧气具有助燃性——可作燃料 |
C.理解化学方程式 2H2O | D.化学与能源 化石燃料属于不可再生能源； 太阳能、风能、氢能属于清洁能源 |
2H2↑+O2↑，反应条件为通电；该反应中，水、氢气、氧气的质量比为2:2:1A.A B.B C.C D.D