题目内容
7．如图为实验室制取气体装置图：
（1）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的制取装置为B（填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将长颈漏斗改为分液漏斗，若用E装置收集氧气，气体应从b端（填“a”或“b”）进入．
分析 （1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度，氧气密度比空气大进行分析．
解答 解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以需选用的制取装置为B，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以为了更好地控制反应的发生和停止，可将长颈漏斗改为分液漏斗，氧气密度比空气大，所以用E装置收集氧气，气体应从b端进入．
故答案为：（1）B，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）长颈漏斗，b．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
练习册系列答案
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2．分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是（ ）
| A． | 空气 烧碱 干冰 | B． | 冰水混合物 氨水 金刚石 | ||
| C． | 煤 熟石灰 液氧 | D． | 钢 醋酸 水 |
12．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4等份进行实验，所得数据如表所示：
（1）石灰石中的纯度是80%．
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀盐酸的质量/g | 25 | 50 | 80 | 150 |
| 剩余固体的质量/g | 7.5 | 5 | 2 | 2 |
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
17．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（ ）
| A． | HNO3、Ca（OH）2 | B． | Na2CO3、H2SO4 | C． | AgNO3、HCl | D． | KNO3、NaCl |