Question

1．近日环保部披露说，我国已经完成了大气污染防治9个重点城市的污染源解析．其中石家庄、济南、南京的首要污染来源是燃煤，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸雨性亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃易分解成水和SO₂，也易于空气中的氧气或稀硫酸反应生成H₂SO₄．
某活动小组想对酸雨的危害进行探究，步骤如下，请帮助他们完成实验．
（1）【提出假设】酸雨易对金属（或大理石材或植物等）造成危害．
（2）【调查收集资料】通过查阅资料搜集到如图1资料图片．
（3）【设计实验方案】以“模拟酸雨的危害”为题进行对比实验．（如图2所示）
实验环境：①天然雨水②向充满SO₂的集气瓶中加少量的水，模拟“酸雨”．
实验室中通常用亚硫酸钠固体和稀硫酸反应来制取二氧化硫，请写出此反应的化学方程式Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O．
（4）【实验现象】观察一段时间后，各装置里的物质分别发生了变化，就ABC三组装置中任选一组描述其对比现象就B组而言，天然水中的大理石没有明显变化而酸雨中的大理石表面有气泡产生．
（5）【交流反思】①酸雨是pH小于5.6的降雨，用pH试纸测定酸雨pH的具体操作方法是将pH试纸放在玻璃片上，再用玻璃棒酸雨滴在pH试纸上，一会儿后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比．
（6）【实际运用】下列控制酸雨的措施合理的是AC．
      A．使用脱硫煤    B．加高工业烟囱    C．开发新能源
燃煤发电厂常用脱硫方法减少废气中的SO₂含量：以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂和O₂化和生成CaSO₄，其化学方程式为2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．

Answer 1

分析 （1）根据酸雨造成的危害解答；
（2）根据亚硫酸钠固体和稀硫酸反应来制取二氧化硫，写出反应的化学方程式解答；
（3）【提出假设】根据金属遇酸碱盐更易被腐蚀；
（4）任选一组写成实验现象即可，如B组天然水中的大理石没有明显变化而酸雨中的大理石表面有气泡产生；
（5）①酸雨是pH小于5.6的降雨；②实验室中可用pH试纸来测定溶液的酸碱度．
（6）根据酸雨的形成过程判断；

解答 解：
（1）酸雨易对金属（或大理石材或植物等）；
（2）亚硫酸钠固体和稀硫酸反应来制取二氧化硫，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O
（4）就B组而言，大理石与酸反应可生成二氧化碳气体，因酸雨含酸，所以酸雨中的大理石表面有气泡产生，而天然水中的大理石没有明显变化．
（5）①酸雨是pH小于5.6的降雨；②测定溶液的酸碱度用pH试纸；具体的操作方法为：取一片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH值．
（6）因酸雨的形成主要是二氧化硫等酸性气体溶于水的缘故，所以可通过使用脱硫煤，开发新能源控制酸雨．故选AC．
以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂和O₂化和生成CaSO₄的化学方程式为：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄
答案：
（1）金属（或大理石材或植物等）；
（3）Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O；
（4）就B组而言，天然水中的大理石没有明显变化而酸雨中的大理石表面有气泡产生；
（5）5.6； 将pH试纸放在玻璃片上，再用玻璃棒酸雨滴在pH试纸上，一会儿后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比．
（6）AC；  2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄

点评 此题属于基本实验操作，回答问题时要从实验的器材、基本的操作、注意事项等方面入手，抓住问题的实质真正做到融汇贯通．