Question

1．现有Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为22%．

Answer 1

分析 该题首先要根据化学式所表示的其中各原子的个数比，细心地分析出Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S三个化学式的特点（即其中的钠原子和硫原子的个数比是相同的），并据此推算出不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2：1；然后，根据元素质量比的计算公式（即元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比），计算出钠元素和硫元素的质量比；最后，再结合题干中给出的硫元素的质量分数是32%，便可推算出混合物中氧元素的质量分数了．

解答 解：分析Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；
根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：（32×1）=46：32；
又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%；
因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1-46%-32%=22%．
故填：22%．

点评 本题不但考查了化学式的意义，而且考查了元素质量比的计算和元素质量分数的计算，更考查了混合物中某元素的质量分数的复杂计算等．因此，这是一道难度比较大的综合性题目．解答时，只有认真细致地分析推算出混合物中各个组成成分的化学式的共同的特点（即其中的某原子和某原子的个数比是相同的），才有可能计算出正确的答案；否则，是非常难以解答的．