Question

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

 

回答下列问题：

（1）用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为

_________________________________、__________________________________。

（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。

A．完全蒸干时停止加热

B．快干时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是_____________________。

Answer 1

（1）2NaOH+MgCl₂＝Mg(OH)₂↓+2NaCl 

Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl  （注意：化学方程式的顺序错了不得分，因为题目中要求分别写出加NaOH和Na₂CO₃参加反应的化学方程式）

（2）H₂SO₄  

（3）C

（4）50  有固体析出