Question

（2010?枣庄）水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，为了测定其中CaCO₃的含量，取100g水垢，加入过量稀盐酸，测量5min内生成的CO₂的质量，绘出如图所示曲线，请问：
（1）该水垢中CaCO₃的质量分数为多少？
（2）假定水垢不含其他杂质，若要计算反应消耗的稀盐酸的质量，还需知道什么信息．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据生成的CO₂的质量曲线，可判断碳酸钙完全反应时产生二氧化碳气体的质量为33g，根据反应的化学方程式，可计算出参加反应的碳酸钙的质量；
（2）根据反应的化学方程式，可由生成二氧化碳气体的质量计算中参加反应的稀盐酸中溶质HCl的质量，因此，要计算反应消耗稀盐酸的质量可利用溶液中溶质质量与溶液质量的关系：溶液质量=溶质质量÷溶液中溶质的质量分数，需要知道稀盐酸的溶质质量分数．
解答：解：（1）由图可知共生成33gCO₂
设100g水垢中含碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x                33g

x=75g
水垢中CaCO₃的质量分数=×100%=75%
答：该水垢中CaCO₃的质量分数为75%；
（2）根据溶液质量=溶质质量÷溶液中溶质的质量分数，根据反应的化学方程式可由生成二氧化碳质量计算参加反应的HCl质量，若已知稀盐酸的溶质质量分数即可计算出所消耗稀盐酸的质量；
故答案为：还要知道稀盐酸的质量分数．
点评：根据反应的化学方程式表示反应中各物质的质量比，可由反应中任意物质的质量计算出参与反应的其它物质的质量．