题目内容

在高温下，用足量的CO还原m g Fe2O3，得n g Fe，已知氧相对原子质量为16，则Fe的相对原子质量为

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：B
练习册系列答案
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（2013?玄武区二模）金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．图1用品中，主要利用金属导热性的是
B
B
（填序号）．
（2）金属钛（Ti）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料．目前大规模生产钛的流程如图2所示：
①使TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，制得TiCl4和一种可燃性气体X．请根据反应物、生成物前后的变化，推测X的名称为：
一氧化碳
一氧化碳
．
②在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛．写出此反应的化学方程式：
2Mg+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+2MgCl2
2Mg+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+2MgCl2
；该过程中氩气的作用：
作保护气，防止钛与氧气反应
作保护气，防止钛与氧气反应
．
（3）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？（写出计算过程）

将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28 g。则这种铁的氧化物是（　　）

A．FeO                 B．Fe2O3             C．Fe3O4          D．无法确定

 
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL的气体(标准状况)，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为
[     ]
A．11.2g 　　
B．5.6g 　　
C．2.8g 　　
D．无法计算 

将6.9 g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28 g。则这种铁的氧化物是（　　）

A．FeO          B．Fe2O3            C．Fe3O4            D．无法确定

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