Question

16．如表为NH₄C1、NaC1、KNO₃在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答有关问题．

温度/℃ 溶解度/g 溶质	0	10	20	30	40	50	60	70	80
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）写出NH₄C1和NaCl具有相同溶解度的温度范围 （限相邻两个温度之间）：10～20℃．
（2）50℃时，50g水中溶解18.5 g的NaCl即成该温度下NaCl的饱和溶液．此温度时，向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解后，得到硝酸钾溶液185.5g．
（3）60℃时，配制硝酸钾溶液的溶质质量分数最大为52.4%．

Answer 1

分析 理解固体溶解度的概念，固体溶解度和温度之间的关系，及同温度下同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度之间的关系．

解答 解：（1）比较NH₄Cl和NaCl的溶解度可得出：10℃-20℃之间有相同溶解度；
（2）50℃时，氯化钠的溶解度是37克，即100克水中最多溶解37克氯化钠，故50g水中溶解18.5gNaCl成为饱和溶液；
50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5克，即100g水只能溶解85.5g硝酸钾，形成185.5克溶液．
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，即60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是$\frac{110g}{110g+100g}$×100%═52.4%．
故答案为：（1）10～20℃；
（2）18.5；185.5；
（3）52.4%．

点评 主要考查了对固体溶解度的概念的理解，固体的溶解度和温度之间的关系，及固体的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的关系，以此培养学生分析问题、应用知识的能力．