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在质量相等的SO
2
和Al
2
O
3
中，氧元素质量比为
A.
1∶1
B.
2∶3
C.
32∶51
D.
17∶16
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D
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已知：①反应2FeCl
3
+SO
2
+2H
2
O=FeCl
2
+FeSO
4
+4HCl 和反应P
4
+5O
2
=2P
2
O
5
一样，都属于氧化还原反应；②离子方程式H
+
+OH
-
=H
2
O 一般可用来表示强酸和强碱发生中和反应的实质（生成的盐为能溶于水的强电解质）．请在由H、C、N、O、Na、Cl和Cu七种元素中任意组成的物质中选择适当的物质，回答以下问题：
（1）写出一个有三种或三种以上物质发生的化合反应的方程式：
2CuO+H
2
O+CO
2
═Cu
2
（OH）
2
CO
3
2CuO+H
2
O+CO
2
═Cu
2
（OH）
2
CO
3
．
（2）写出一个符合H
+
+OH
-
=H
2
O的化学方程式：
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
．
（3）写出相对分子质量相等的分子式：
N
2
N
2
和
CO
CO
．
（4）等纯度的多种氮肥中A的肥效最高．则90%的A中氮元素的质量分数为
42%
42%
．
（5）H
2
O
2
不仅可以分解，它还有许多其它化学性质．在以下反应中，能够说明H
2
O
2
是一种二元弱酸的是
A
A
，H
2
O
2
中氧元素化合价仅升高的反应是
D
D
．
A．Na
2
O
2
+2HCl=2NaCl+H
2
O
2
B．2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
C．PbS+4H
2
O
2
=PbSO
4
+4H
2
O
D．2KMnO
4
+3H
2
SO
4
+5H
2
O
2
=K
2
SO
4
+2MnSO
4
+5O
2
↑+8H
′
O．
在质量相等的SO
2
和Al
2
O
3
中，氧元素质量比为
[ ]
A．
1∶1
B．
2∶3
C．
32∶51
D．
17∶16
已知：①反应2FeCl
3
+SO
2
+2H
2
O=FeCl
2
+FeSO
4
+4HCl 和反应P
4
+5O
2
=2P
2
O
5
一样，都属于氧化还原反应；②离子方程式H
+
+OH
-
=H
2
O 一般可用来表示强酸和强碱发生中和反应的实质（生成的盐为能溶于水的强电解质）．请在由H、C、N、O、Na、Cl和Cu七种元素中任意组成的物质中选择适当的物质，回答以下问题：
（1）写出一个有三种或三种以上物质发生的化合反应的方程式：________．
（2）写出一个符合H
+
+OH
-
=H
2
O的化学方程式：________．
（3）写出相对分子质量相等的分子式：________和________．
（4）等纯度的多种氮肥中A的肥效最高．则90%的A中氮元素的质量分数为________．
（5）H
2
O
2
不仅可以分解，它还有许多其它化学性质．在以下反应中，能够说明H
2
O
2
是一种二元弱酸的是________，H
2
O
2
中氧元素化合价仅升高的反应是________．
A．Na
2
O
2
+2HCl=2NaCl+H
2
O
2
B．2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
C．PbS+4H
2
O
2
=PbSO
4
+4H
2
O
D．2KMnO
4
+3H
2
SO
4
+5H
2
O
2
=K
2
SO
4
+2MnSO
4
+5O
2
↑+8H
′
O．
已知：①反应2FeCl
3
+SO
2
+2H
2
O=FeCl
2
+FeSO
4
+4HCl 和反应P
4
+5O
2
=2P
2
O
5
一样，都属于氧化还原反应；②离子方程式H
+
+OH
-
=H
2
O 一般可用来表示强酸和强碱发生中和反应的实质（生成的盐为能溶于水的强电解质）．请在由H、C、N、O、Na、Cl和Cu七种元素中任意组成的物质中选择适当的物质，回答以下问题：
（1）写出一个有三种或三种以上物质发生的化合反应的方程式：______．
（2）写出一个符合H
+
+OH
-
=H
2
O的化学方程式：______．
（3）写出相对分子质量相等的分子式：______和______．
（4）等纯度的多种氮肥中A的肥效最高．则90%的A中氮元素的质量分数为______．
（5）H
2
O
2
不仅可以分解，它还有许多其它化学性质．在以下反应中，能够说明H
2
O
2
是一种二元弱酸的是______，H
2
O
2
中氧元素化合价仅升高的反应是______．
A．Na
2
O
2
+2HCl=2NaCl+H
2
O
2
B．2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
C．PbS+4H
2
O
2
=PbSO
4
+4H
2
O
D．2KMnO
4
+3H
2
SO
4
+5H
2
O
2
=K
2
SO
4
+2MnSO
4
+5O
2
↑+8H
′
O．
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