Question

7．将一定质量的Cu-Zn合金粉末放到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．
试求：
（1）完全反应后生成H₂的质量为0.4g
（2）稀硫酸溶质质量分数．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸溶质质量分数．

解答 解：（1）由图中可知，完全反应后生成H₂的质量为0.4g．
故填：0.4．
（2）设反应的硫酸质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
         98                  2
         x                  0.4g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=19.6g，
稀硫酸溶质质量分数为：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸溶质质量分数为19.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．