题目内容
5．一包小苏打样品，主要成分为NaHCO3．某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数．取10.0g样品充分加热，测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g（注：小苏打受热分解的反应为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O，杂质不参加反应．碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物．）回答下列问题：
（1）小苏打在生活中的一种用途是用作发酵粉．
（2）10.0g样品充分加热后生成CO22.2g．
（3）根据提供的数据，计算样品中NaHCO3的质量分数．（写出详细的计算过程）
（4）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入C装置；某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大，可能的原因是样品中含有水．
分析 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，C中的碱石灰能够吸收反应生成的二氧化碳，C装置增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
解答 解：（1）小苏打受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此在生活中可以用作发酵粉．
故填：用作发酵粉．
（2）10.0g样品充分加热后生成二氧化碳质量为：302.2g-300.0g=2.2g，
故填：2.2．
（3）设样品中碳酸氢钠质量为x，
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O，
168 44
x 2.2g
$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=8.4g，
样品中NaHCO3的质量分数为：$\frac{8.4g}{10.0g}$×100%=84%，
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%．
（4）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入C装置；
某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大，可能的原因是样品中含有水，加热时变成水蒸气，和反应生成的水蒸气一起被浓硫酸吸收．
故填：防止空气中的二氧化碳和水进入C装置；样品中含有水．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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14．
下列四种物质符合如图所示关系的是（ ）
下列四种物质符合如图所示关系的是（ ）| A． | 石墨 | B． | 干冰 | C． | 沥青 | D． | 陶瓷 |
11．下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Mg2+ Cl- Cu2+ NO3- | B． | H+ CO32- K+ SO42- | ||
| C． | Ba2+ Cl- NO3- Na+ | D． | NH4+ HCO3- Al3+ SO42- |
向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示．
10．硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，加热时易分解为CaCO3等难溶物质而形成水垢，因此会给生活和生产带来许多影响．敏敏通过查找资料得知：大多数碳酸盐难溶于水，但雨水、河水中溶有CO2后，就会与土壤、岩石中的CaCO3、MgCO3等反应生成可溶性的碳酸氢盐进入水中，绝大多数碳酸盐都具有类似的性质．即：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．请你结合所学知识分析，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 向澄清的石灰水中不断地通入CO2，最终一定会有白色沉淀产生 | |
| B． | 可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 | |
| C． | 除去CO2中的HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液 | |
| D． | 已知相同条件下，碳酸氢钠的溶解度远小于碳酸钠的溶解度．在一定温度下，向一定量的饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀析出 |
下列物质间的关系符号如图所示关系的是（ ）
14．下列有关水的说法中正确是（ ）
| A． | 水和冰块混合得到混合物 | |
| B． | 硬水是指含有较多钙、镁化合物的水 | |
| C． | 水不仅是重要的溶剂，还能参与很多反应 | |
| D． | 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢原子和氧原子构成的 |
15．“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（ ）
| A． | 单质：金刚石、铁、氮气 | |
| B． | 氧化物：臭氧、四氧化三铁、高锰酸钾 | |
| C． | 混合物：可燃冰、铁锈、水蒸气 | |
| D． | 碱：纯碱、苛性钠、消石灰 |