题目内容
粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是
A. B. C. D.
C
尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于：
A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 农家肥
下列叙述中正确的是（ ）
①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化
②人类利用的能量都是通过化学反应获得的
③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要
④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸
⑤化学反应过程中都会发生放热现象．
A．
①③
B．
②③
C．
④⑤
D．
②⑤
示例：硫在空气、氧气中燃烧，化学反应相同，但反应现象不同．说明反应物的浓度不同，反应现象不同．请参照示例回答下列问题：
（1）碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧，反应物相同，但产物不同．说明 不同，产物不同．
（2）二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气．反应物相同，但产物不同．说明 反 不同，产物不同．
（3）细铁丝（或铁粉）在氧气中能剧烈燃烧，铁钉（或铁制燃烧匙）在氧气中不能燃烧，反应物相同，但反应的速率不同．说明反应物的 不同，反应的速率不同．
华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．
（1）发生反应的化学方程式为 ．
（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）【出处．
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是
A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
有关NaOH与CO2反应的探究
探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。
（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：
___________________________________________________________________________。
（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，下同），再滴加________。
A．盐酸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 E．酚酞试液
探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数
【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。
【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：
① 将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置
② 观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；
③ 实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
（3）检查图8装置气密性的操作方法：___________________________
___________________________________________________。
（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0.00001）。
（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
有图是某反应的微观示意图，图中的单质为______；该反应前后化合价没有发生变化的元素为______；生成物的质量比为________。
下列实验操作中，错误的是
升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数
上标记水柱底部的位置
