题目内容
（2006?绍兴）某工厂每天排出废水1000米3，其中每立方米废水中含氯气（Cl2）35.5克，含盐酸（HCl）36.5克．直接排放将引起水污染，需先用亚硫酸钠（Na2SO3）除去Cl2，反应方程式为：Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和盐酸．
试问（1）该1000米3废水中含HCl的质量为______克；废水的PH______7（选填：“＞”、“=”、“＜”）
（2）该厂每天需质量分数为9%的Na2SO3溶液多少克？
（3）为使废水呈中性，需NaOH固体多少克？
【答案】分析：根据废水中氯气的质量，由化学方程式求得HCl的质量和Na2SO3，再求得Na2SO3溶液的质量和需NaOH固体的质量．
解答：解：（1）3.65×l04 ＜
（2）设需要9%Na2S03 质量为x，生成盐酸质量y．则
Na2S03+C12+H20═Na2S04+2HCl
126 71 73
9%X 35500g Y
x=7.0×105g
y=3.65×104g
（3）盐酸的总质量：7.3 x 104克
设需NaOH z克
HCl+NaOH═NaCl+H2
36.5 40
7.3×l04g z
z=8.0×104g
答：需9%的Na2S03溶液7.0×105克，需NaOH固体8.0×104克．
点评：根据化学方程式计算，首先要写出正确的化学方程式，然后再根据已知量未知量求算．
解答：解：（1）3.65×l04 ＜
（2）设需要9%Na2S03 质量为x，生成盐酸质量y．则
Na2S03+C12+H20═Na2S04+2HCl
126 71 73
9%X 35500g Y
x=7.0×105g
y=3.65×104g
（3）盐酸的总质量：7.3 x 104克
设需NaOH z克
HCl+NaOH═NaCl+H2
36.5 40
7.3×l04g z
z=8.0×104g
答：需9%的Na2S03溶液7.0×105克，需NaOH固体8.0×104克．
点评：根据化学方程式计算，首先要写出正确的化学方程式，然后再根据已知量未知量求算．
练习册系列答案
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（2006?绍兴）下面是某同学对有关火星探测资料的分析，其中结论错误的是（ ）
| 选项 | 火星探测的有关资料 | 结 论 |
| A | 火星上温度极低，常年在-5℃至一90℃之间 | 那里很难找到液态水 |
| B | 在火星南、北两极发现“干冰” | 火星上存在固态二氧化碳 |
| C | 火星大气中发现甲烷气体 | 火星大气中存在可燃气体 |
| D | 在火星上发现了大量盐的晶体 | 该晶体是氯化钠 |
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| B | 在火星南、北两极发现“干冰” | 火星上存在固态二氧化碳 |
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