题目内容

8．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如图实验．

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是B、D，有沉淀生成的试管是G、H．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液．

分析 （1）根据酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（2）根据无明显现象是指没有沉淀生成，没有气体放出，没有颜色变化的反应进行分析；
（3）根据红色变为蓝色是紫色石蕊试液遇到酸和碱呈现的不同现象进行分析．

解答 解：（1）酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验中观察到有气泡出现的试管是B、D，有沉淀生成的试管是G、H；
（2）氢氧化钙与盐酸反应的生成物是氯化钙和水，所以反应过程中无明显现象的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠等碱性溶液，当氢氧化钠等把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色．
故答案为：（1）B、D，G、H；
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）NaOH溶液，紫色石蕊溶液．

点评 本题主要考查了酸碱的化学性质以及二氧化碳气体的检验等知识，难度不大，解答时抓住酸和碱的化学性质及发生的反应即可解答．

练习册系列答案
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19．请用化学方程式表示下列反应原理（即反应化学方程式）．
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16．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
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3．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
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13．从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，按要求完成下列各题．
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20．在下面物质转化的关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质；甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物质；丁是常用建筑材料的主要成分；G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝；J是赤铁矿的主要成分．

（1）写出化学式：乙是CO2，G是NH3；
（2）写出H与J反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向所得溶液中加入足量纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe=3FeCl2．
17．下列实验操作正确的是（　　）
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C．
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滴加液体
18．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（　　）
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