题目内容

请用化学方程式解释下列现象：
（1）铁桶不能盛放波尔多液（含硫酸铜）
 

（2）用稀盐酸检验变质的烧碱时放出气泡
 

（3）用铜粉除去空气中的少量氧气
 
．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，铁桶不能盛放波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2 
  △  
.
 
 2CuO．
故答案为：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）2Cu+O2 
  △  
.
 
 2CuO．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
相关题目
某同学称取氯化钠固体19g，量取蒸馏水76mL（水的密度为1g/mL），配制一溶质质量分数的氯化钠溶液，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
 
和
 
．该氯化钠溶液的溶质质量分数为
 
；将上述溶液加水
 
g，可得10%的氯化钠溶液．
铜器在潮湿的空气中容易生锈．铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，那么，铜在什么条件下容易生锈呢？为此，小明同学设计了以下实验，请你参与探究．

【提出假设】铜生锈是铜与氧气、
 
和
 
共同作用的结果．
【设计方案】为验证假设，小明同学设计了如图1实验方案：
（1）B的实验目的是
 
．
（2）装置C中有一处明显错误，用文字叙述加以改正
 
；NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）
 
．
（3）小明同学的这个实验方案不完整，还需要再补充一个实验．请在图2框中绘出该实验的装置图．
【结论】经过探究，得知了铜生锈的条件．
盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%-20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应，过滤分离出沉淀的质量为28.7g．
（1）在配制氯化钠溶液的操作过程中，溶解时需要用到玻璃棒，其作用是
 
．
（2）反应后所得溶液的质量为
 
g．
（3）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
去年3月，我国出现了H7N9亚型流感病例．科研部门自主研发出一种叫帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9的有效药物之一，帕拉米韦化学式为C15H28N4O4，则该药物由
 
种元素组成，氢元素、氮元素与氧元素的质量比为
 
．
空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题
（1）教材中利用如图测定空气中氧气的含量，实验测得空气中氧气的含量为19.2%，请分析造成该实验出现误差的原因
 
（列举一项）
（2）某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高，其原因是
 
，经测定该城市某次降雨的pH约为5，造成该城市空气污染的有害气体主要是
 
．
（3）为减少空气污染，工业倡导“绿色化学”，其特点之一是实现“零排放”，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，一定条件下，二氧化碳与氢气实现“零排放”反应生成甲酸（HCOOH），参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为
 
．
查阅资料得知：氢氧化钠溶液中含有H2O，Na+，OH-．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：
实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验二：在第二支试管中加入约2mlNaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验三：在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是溶液不变色，得出的结论是：H2O不能使酚酞溶液变红．
（2）实验二观察到的现象是
 
，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色．
（3）实验三观察的现象是溶液变红，得出的结论是
 
．
（4）拓展应用：向滴加2-3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是
 
，该反应的化学方程式是
 
．
（1）下列四种基本反应中，属于复分解反应的是
 
，然后在D处补充一个符合题意的答案．
A．CaCO3═CaO+CO2↑        B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2+CuO═Cu+H2O         D
 
．
（2）a克氯化钠放入b克水中，充分溶解后得到c克溶液，则a+b
 
c（填≥或≤或=）所得溶液中氯化钠的质量分数一定等于
 
．
现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化．关于该实验有如下说法：①该样品的颜色为黑色；②滤渣中一定有铜，不一定有铁；③向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁．以上说法正确的个数是（　　）
A、1个B、2个C、3个D、5个

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