Question

红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，它是一种双吸剂，该双吸剂的成分为铁粉、生石灰等．某兴趣小组同学对一包久置的双吸剂固体样品很好奇，设计实验进行好下探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【提出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和

 

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【方案探究】
方案一：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有   ，一定不含Fe2O3

有同学认为该实验方案并不能得出一定不含的结论，理由是：

 

方案二：

实验操作	实验现象	实验结论
①将久置固体研碎，然后用磁铁吸引 ②将吸引后剩余的固体加入方管中，加入适量稀盐酸 ③将生成的气体通入澄清石灰水	①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色． ②	固体中一定含有CaCO3和

【反思与评价】通过以上实验，仍然不能确定是否含有的物质是：

 

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Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,生石灰的性质与用途,碱的化学性质

专题：科学探究

分析：本题探究了防腐剂的成分：
【提出猜想】考虑Ca（OH）₂和二氧化碳反应生成碳酸钙，从而提出猜想；
方案一：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe₂O₃理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
方案二：①磁铁吸引了铁粉，②中“将吸引后剩余的固体加入方管中，加入适量稀盐酸”，“固体减少，有气泡冒出”，由此可以判断固体中一定含有碳酸钙，将生成的气体通入澄清石灰水，则推测其现象；“溶液变为黄色”；推测固体中一定含有CaCO₃和Fe₂O₃．
【反思与评价】根据实验，推测无法确定的成分．

解答：解：
【提出猜想】考虑Ca（OH）₂和二氧化碳反应生成碳酸钙，从而提出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和 CaCO₃；
方案一：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，故答案为：稀盐酸；Fe．
不一定不含Fe₂O₃理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．故答案为：理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
方案二：①磁铁吸引了铁粉，②中“将吸引后剩余的固体加入方管中，加入适量稀盐酸”，“固体减少，有气泡冒出”，由此可以判断固体中一定含有碳酸钙，将生成的气体通入澄清石灰水，则推测其现象；“溶液变为黄色”；推测固体中一定含有CaCO₃和Fe₂O₃．故答案为：

实验操作	实验现象	实验结论
①将久置固体研碎，然后用磁铁吸引 ②将吸引后剩余的固体加入方管中，加入适量稀盐酸 ③将生成的气体通入澄清石灰水	①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色． ②澄清的石灰水变浑浊	固体中一定含有CaCO3和 Fe2O3

【实验结论】方案中仍有物质CaO、氢氧化钙不能确定．
故答案为：
【提出猜想】CaCO₃．
【方案探究】方案一：

实验操作	实验现象	实验结论
稀盐酸		Fe

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
方案二：

实验操作	实验现象	实验结论
	②澄清的石灰水变浑浊	Fe2O3

【反思与评价】CaO、Ca（OH）₂．

点评：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．