计算二氧化碳中碳.氧两种元素的质量比和氧元素的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

计算二氧化碳中碳、氧两种元素的质量比和氧元素的质量分数．

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据某元素的质量分数=

该元素原子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，计算即可．

解答：解：二氧化碳中碳元素和氧元素质量比为12：（2×16）=3：8；
氧元素的质量分数为

2×16

12+2×16

×100%=72.7%；
答：二氧化碳中碳、氧两种元素的质量比为3：8；氧元素的质量分数为72.7%．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

探究过程如下：I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；
II．从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
III．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g．
已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

2H₂O+O₂↑

；
（3）为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是

继续通氧气

；
（4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为

（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g

（列示并计算计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比．

根据化学式的有关计算：
（1）计算水的相对分子质量．
（2）计算二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比．
（3）计算尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的质量分数．

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体

2.86

g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比为

3：8

（3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量．

某化学小组成功完成了如图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成．

探究过程如下：
Ⅰ．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为l12.3g，连接A、B、D装置；
Ⅱ．从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
Ⅳ．称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g
已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠（友情提示：氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应），木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
（1）装置A反应的化学方程式为

．
（3）为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是

．
（4）根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）

，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比．

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