Question

有一包固体混合物，可能由硝酸钠、硝酸钡、氯化钙、碳酸钾中的一种或几种混合而成．为了确定其组成成分，进行如图实验：

请分析上述实验，完成下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是    ．
（2）白色沉淀A中加入稀盐酸的化学反应方程式为    ．
（3）原固体混合物中一定不含有的物质是    ．

Answer 1

【答案】分析：依据白色沉淀A加入稀盐酸能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可确定该白色沉淀是碳酸盐，因此混合物中一定含有碳酸钾，由于生成了白色的碳酸盐沉淀A，所以可确定可能含有的氯化钙或硝酸钡或两者都有，由于滤液B中加入硝酸银无不溶于硝酸的白色沉淀生成，所以溶液中不会含有氯离子，据此分析解答即可；
解答：解：白色沉淀A中加入白色沉淀A加入稀盐酸能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可确定该白色沉淀是碳酸盐，由于碳酸根能与钡离子和钙离子都能生成沉淀，因此混合物中一定含有碳酸钾，所以可确定可能含有的氯化钙或硝酸钡或两者都有，由于滤液B中加入硝酸银无不溶于硝酸的白色沉淀生成，所以溶液中不会含有氯离子，因为氯离子可与银离子生成氯化银的不溶于硝酸的白色沉淀，故原混合物中一定含有碳酸钾、硝酸钡，一定不含有的物质是氯化钙；
故答案为：（1）碳酸钾、硝酸钡；（2）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；（3）氯化钙；
点评：在初中阶段进行物质推断时，若出现不溶于水也不溶于酸的沉淀，在我们所学过的物质中，只有硫酸钡和氯化银；若出现不溶于水能溶于酸的沉淀，一般为碳酸盐或碱的沉淀．这些往往是我们进行物质推断的突破口．