铝可与碱溶液发生反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑.关于此反应的叙述不正确的是( )A. X的化学式为H2B. NaAlO2属于氧化物C. 此反应不属于复分解反应D. 铝锅不宜长时间盛放碱性食品 B [解析]试题分析:依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变.反应前Al:2.Na:2.H:6.O:4.反应后Al:2.Na:2.H:0.O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铝可与碱溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，关于此反应的叙述不正确的是（）

A. X的化学式为H2

B. NaAlO2属于氧化物

C. 此反应不属于复分解反应

D. 铝锅不宜长时间盛放碱性食品

B 【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Al：2，Na：2，H：6，O：4，反应后Al：2，Na：2，H：0，O：4，故X的化学式为H2 ；氧化物有两种元素组成，NaAlO2不属于氧化物；复分解反应的反应物的两种化合物，生成物也是两种化合物，C错误；由化学方程式可知，铝能与碱反应，D正确。故选B。

练习册系列答案

相关题目

下列物质的用途与性质不相符的是( )

A. 氧气用于救死扶伤是利用了其可燃性

B. 一氧化碳用于冶炼金属是利用了其还原性

C. 氮气用作保鲜剂是利用了其稳定性

D. 人造金刚石用于划玻璃是由于其硬度大

A 【解析】A、氧气用于救死扶伤是利用了其能供给呼吸的化学性质，错误；B、一氧化碳用于冶炼金属是利用了其还原性，正确；C、氮气常温下不活泼，氮气用作保鲜剂是利用了其稳定性，正确；D、人造金刚石制作钻头是利用了其硬度大的性质，正确。故选A。

如图是小明配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解、②称量、③计算、④量取。请按要求回答问题：

(1)配制该溶液需NaCl______ g；水_______g。

(2)配制过程的先后顺序是_______(填序号)。小明操作有误的是_______(填序号)，量取水最好选择_____的量筒(填序号①10mL、②50mL、③100mL)。(水的密度为1g/cm3)

(3)小明配制了50 g 5%的氯化钠溶液后，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有__(填序号)。

①氯化钠固体不纯 ②量取水时，俯视读数 ③称量时砝码和食盐的位置放反了(1克以下用游码) ④用来配制溶液的烧杯内沾有水 ⑤量取水时，仰视读数 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出

2.5 47.5 ④②①⑤③ ② ② ①③④⑤ 【解析】(1) 50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液中氯化钠的质量为50g；故水的质量为50g-2.5g=47.5g (2)配制过程为取固体氯化钠并称量质量，转移至烧杯中，加入已量好的水，并搅拌至完全溶解，故顺序为④②①⑤③；称量氯化钠的质量时，固体要放在天平的做左盘，故选②；水的质量为47.5g，计算为体积是47.5mL，故选50mL...

华雪同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：取5．0g样品溶于一定量的水中得到25．0g溶液，再加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验时得到沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：请计算在M点时所得溶液溶质质量分数（最后结果精确到0．1%）。

9．8% 【解析】试题分析：根据图像，可以直观看出当加入氢氧化钠溶液质量为40g时，反应结束，且生成沉淀质量为2．9g，根据化学反应方程式：MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl，最后所得溶液为NaCl溶液【解析】设生成2．9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量是y MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 95...

用适当的化学用语表示

⑴两个硝酸根离子______________ ⑵过氧化氢中氧元素的化合价________________

⑶带两个单位正电荷的镁离子________________。

2NO3- Mg2+ 【解析】离子属于微观粒子，讲种类，讲个数。⑴两个硝酸根离子是2 NO3 -；⑵过氧化氢中氧元素的化合价是；⑶带两个单位正电荷的镁离子是Mg2+。点睛∶注意化合价和离子符合标法的区别⑴位置不同⑵正负号和数字顺序不同。

下列物质的变化，一定属于化学变化的是( )

A. 水力发电 B. 食物发霉 C. 爆炸 D. 海水晒盐

B 【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、水力发电，没有生成其他物质，属于物理变化；B、食物发霉，生成了其他物质，属于化学变化； C、爆炸是一种常见现象，有的属于物理变化，有的属于化学变化； D、海水晒盐，，没有生成其他物质，属于物理变化。点睛∶爆炸是一种常见现象，有的属于物理变化，有的属于化学变化。

根据下图仪器或装置回答问题：

(1)写出仪器①名称：_________。

(2)用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择上图中的_______(填标号)进行组装，该反应的化学方程式是______；某同学用排水法收集氧气时发现集气瓶内的气体呈紫红色，原因是__________。

(3)实验室可将②⑦⑩连接制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为________，验满方法是_____。生活中，人们在呼吸面具中利用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应作为氧气的来源，另外还生成一种常见的盐，其中发生的化学反应方程式为____________。

(4)下图为改进后的氢气还原氧化铜微型演示实验装置，

根据实验操作回答下列问题：

?将铜丝1下端弯曲成一个小圆杯，并用铁锤击成带小孔的小匙，使其能托放一粒锌为宜，并将该铜丝插入单孔橡胶塞中。将铜丝2一端绕成螺旋状，目的是__________________；

?在具支试管中加2mL稀盐酸，在带胶塞的铜丝1的小匙上放一粒锌，并将胶塞塞紧，注意将铜丝1向上提起，保证锌粒不与盐酸接触，按上图连接好装置。

?实验时，首先将铜丝1上的锌粒伸入稀盐酸中，迅速产生氢气，排出装置中的空气，然后将铜丝2在酒精上加热至红热，这时铜丝表面变_______，趁热迅速插入球形干燥管中，发现铜丝又迅速变成_______色，可反复多次做，以便观察。

你认为该实验设计的优点是____________________(写出一个即可)

酒精灯 ①③④⑥ 略试管口没有塞一团棉花 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满 2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2 增大接触面积，使其充分反应变黑红可以随时控制反应的发生于停止(或不需要长时间通入氢气，完成实验速度快、现象明显、安全、节约药品、装置简单、操作方便等，答案合理即可) 【解析】本题主要考查...

某化学小组围绕“碳酸钠的性质”展开活动，请完成下列探究。

【活动与探究】

请写出实验Ⅲ反应的化学方程式为（2）______；

实验结束后，小组同学将四支试管中的溶液分别倒入同一废液缸中，发现最终废液依然有颜色。

【提出问题】

经讨论小组同学一致认为废液中一定含钠离子和氯离子，还有哪些离子呢？（酚酞除外）

【猜想与假设】甲：乙：、丙：、你的猜想（3）____

【实验探究】甲同学：取废液缸中少许上层清液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，溶液由红色变为无色。你认为丙同学猜想不成立，其理由是（4）___________；乙同学：取少许上层清液于试管，向其中加入（5）____溶液，观察到（6）________现象，则自己猜想成立。

【反思与归纳】

通过上述探究过程可知：

a.碳酸钠的化学性质有（7）_____________；

b.通过反应和实验现象判断溶液中离子成分时，（8）_____离子一定不存在。

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH OH- CO32-和稀盐酸反应有气泡产生，加盐酸看到产生气泡，只能证明溶液中含有CO32-， Ca2+与CO32-能反应不能共存，所以溶液中一定不含Ca2+，丙同学猜想不成立足量的氯化钙无色溶液中有白色沉淀产生，溶液仍为红色能与指示剂、酸、碱、盐反应与一定存在的离子能反应的【解析】【活动与探究】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钡...

A~1是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如下图所示。（“→”指向生成物。）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红竭色固体。请回答下面问题：

（1）H的化学式是________,A在反应①中是利用其化学性物质中的______性

（2）反应③的基本反应类型是_______________

（3）物质F属于_________________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）

（4）反应①的化学方程式为_______________，观察到的实验现象为______________________

（5）实验室检验气体C的化学方程式：__________________________

BaS04 还原复分解反应碱 3C0+Fe2032Fe+3C02 红棕色固体变为黑色 C02+Ca（0H）2=CaC03↓+H20 【解析】B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，A和B高温会生成C和D，所以A是一氧化碳，B是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，氧化铁和E生成的G和F会生成两种沉淀，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体，...

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