Question

9．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物18.8g至完全反应，称得的剩余物质质量为15.6g，且原反应混合物中水的质量为10g，求：
（1）反应生成的氧气质量．
（2）混合物中二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由生成氧气的质量，列式计算出参加反应的过氧化氢的质量，进而计算出混合物中二氧化锰的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律，反应生成的氧气质量为18.8g-15.6g=3.2g．
（2）参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$      x=6.8g
混合物中二氧化锰的质量为18.8g-6.8g-10g=2g．
答：（1）反应生成的氧气质量为3.2g；（2）混合物中二氧化锰的质量为2g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．