Question

17．某化学小组的同学们使用下列装置探究气体的制取和性质：请回答问题：

（1）A中制取气体的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；验证生成的气体所发生的反应方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）B中，将二氧化碳气体缓缓的倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．说明二氧化碳具有不可燃、不支持燃烧、密度比空气大性质．
（3）小明在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，正确的操作是将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央．
（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．他将镁和不同含碳量的铁丝
（镁和铁直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中．

物质	镁	含碳0.05%的铁	含碳0.2%的铁	含碳0.6%的铁
燃烧时 的现象	剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星	剧烈燃烧 极少火星	剧烈燃烧 少量火星	（未填）

①你认为表中未填的实验现象是剧烈燃烧，火星四射．
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是铁丝中含有的一定量的碳引起的．

Answer 1

分析 （1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据二氧化碳的物理性质、化学性质与用途进行分析解答即可．
（3）据铁丝燃烧的注意事项分析解答；
（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，并结合实验现象记录分析解答．

解答 解：（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，
验证生成的气体所发生的反应方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧；下层蜡烛先灭，说明了CO₂密度比空气的大；故可以用于灭火．
3）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，应将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央，不要碰到集气瓶壁，因为铁丝燃烧生成的四氧化三铁温度很高，碰触到集气瓶壁会使集气瓶壁炸裂；
（4）根据记录表现象：含碳0.05%的铁，在氧气中剧烈燃烧极少火星，含碳0.2%的铁，剧烈燃烧少量火星，由此可知：造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是：铁丝中含有一定量的碳引起的，随着含碳量的增加，火星越剧烈，故含碳0.6%的铁，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；      CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）不可燃、不支持燃烧、密度比空气大；
（3）将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央；
（4）①剧烈燃烧，火星四射；  ②铁丝中含有的一定量的碳引起的．

点评 本题考查了对实验室制取二氧化碳、铁丝燃烧的相关知识，同时考查了学生分析、解决问题的能力．