Question

5．一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

综合上述实验现象，下列判断不正确的是（　　）

• A． 该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
• B． 原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠
• C． 原固体中一定含有的物质是氯化钾、镁和氧化铜，可能含有碳粉
• D． 实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的阳离子有3种

Answer 1

分析 根据氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

解答 解：氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀．
A、生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃，说法正确；
B、通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象，说法正确；
C、加入一定量的硝酸银溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，说明有氧化铜和金属镁，氧化铜先和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和镁反应生成金属铜，Cu在空气中灼烧生成氧化铜，所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁，可能含有碳粉，说法正确；
D、滤液C中的溶质有Cu（NO₃）₂，AgNO₃和KNO₃，滤液D中的溶质有HCl，CuCl₂和MgCl₂，白色沉淀为AgCl，E中不含有氯离子，说明HCl，CuCl₂，MgCl₂已经和AgNO₃反应完全，分别生成HNO₃，Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂，AgNO₃是否剩余未知，因此E中一定含有的溶质是KNO₃、HNO₃，Cu（NO₃）₂，Mg（NO₃）₂．故则E中一定含有的阳离子有4种．故说法错误．
故选：D．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．