题目内容

以下四种变化中,有一种与另三种不同的是(  )
分析:本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化
解答:解:A、久置的黄酒产生酸味说明有酸性物质生成,属于化学变化;
B、植物发生光合作用吸入二氧化碳和水,释放出氧气和有机物,属于化学变化;
C、水变成水蒸汽只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;
D、水通直流电后生成氢气和氧气,有新物质生成,属于化学变化.
由以上分析可知只有C属于物理变化.
故选:C.
点评:搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质.一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化.
练习册系列答案
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27、(A)某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后,对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣,展开了探究性学习.
(1)【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件?
(2)【活动探究】该小组同学进行以下四组实验,发现均能反应,请写出④的化学方程式:
①硝酸钡溶液与稀硫酸     ②稀硫酸与碳酸钾溶液 ③稀盐酸与氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液:
Ba(NO32+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3

(3)【理论分析】上述反应为什么能够发生?是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子,它们两两结合生成了沉淀或气体或水.如:
①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2
③中有H ++OH-→H2O        ④中有
Ba2+和CO32-
两种离子,所以才发生化学反应.
(4)【理论分析】经过分析,该小组同学得出以下结论:生成物中是否有沉淀或气体或水,是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件.
(5)【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子,就可以形成一种知识网络.在网络中,用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水.
现有Ca 2+、HCO3-两种离子,请将它们填入下面合适的“”内,使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络.

(B)探究物质性质

二氧化碳是否可以溶于水,很难直接观察到现象,可以通过
压强
的变化来间接感知.同样,研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热,就是利用
压强
的变化引起了U形管内水位的变化,使
b
(填a或b)处的水位升高的.
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
[查阅资料]
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵.
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgSO4和CaCl2)及不溶性杂质.
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑.
④部分生产流程如图所示:

[问题讨论]
(1)此工业流程中操作 I之前依次加入四种物质的顺序有错误,请写出正确的加入顺序
abdc或adbc或adcb
abdc或adbc或adcb
(填字母);
(2)改正错误顺序后,溶液A中的溶质有NaCl以及
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
,操作Ⅱ的名称为
过滤
过滤

(3)写出反应(2)、(3)化学方程式
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

(4)上述生产流程中可循环使用的是
二氧化碳和氨气
二氧化碳和氨气

[组成确定]从上述制得的纯碱产品称取一定质量样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
(5)由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
(写化学式);
[含量测定]
同学们为了测定该纯碱样品的纯度(假定只有(5)中的杂质),设计了如下实验:
(6)从上述制得纯碱产品中取24克样品,完全平均分成两等份进行甲、乙实验.
甲组实验:取其中一份,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出.充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为12.9g.计算样品中碳酸钠的质量分数为
72.3%
72.3%
(精确到0.1%);
乙组实验:取另一份,利用图所示装置,测出反应后装置C增重了3.96g(所加试剂均足量).实验结束后,发现乙组测定的碳酸钠质量分数
偏大
偏大
(填“偏大”或“偏小”),其原因是
C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气
C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气

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