题目内容

16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）请从“氧气、氮气、水蒸气、二氧化硫”中选择适当的物质写在题后横线上：
①昆虫在密闭容器中能生存一段时间O2 ②能对空气造成污染的气体是SO2
③冰箱中物品取出后形成水滴的气体是H2O ④充入食品包装袋中防腐的气体是N2
（2）“见著知微，见微知著”是化学思维方法，其中“见著知微”意为从宏观知微观．
①“八月桂花香”，微观解释为分子不断运动；
②体温计量体温时水银柱会升高，微观解释为原子间有间隔；
③气态氧气和液态氧气化学性质相同的微观原因是同种分子性质相同．

分析 （1）根据空气中各成分的性质和特点来解决此题，并能在不同的环境中识别它们；
（2）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可

解答 解：（1）①空气中有大约21%的氧气，氧气能供给呼吸，昆虫在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气；
②造成空气污染物质有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和可吸入颗粒等；
③打开正在使用的冰箱，物品取出后温度很低，使周围空气中水蒸气冷凝成小水滴，所以出现白雾．
④氮气化学性质稳定，可以作为充入食品包装袋中防腐的气体．
（2）①“八月桂花香”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；
②体温计量体温时水银柱会升高，因为汞原子间的间隔（而不是体积）随着温度的升高而增大；
③气态氧气和液态氧气化学性质相同的微观原因同种分子性质相同
故答案为：（1）①O2；②SO2 ③H2O       ④N2    
（2）①分子不断运动；②原子间有间隔；③同种分子性质相同．

点评 本题难度不大，掌握空气中各成分的性质和特点、分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A．B．C．D．
7．同学设计了测定空气中氧气含量的实验，装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶水面上方空间分为5等份，并做好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷须过量（过量或少量），目的是使集气瓶中的氧气完全反应
（2）步骤②中，红磷燃烧观察到的现象是发出黄色火焰，产生大量的白烟，放出热量
（3）步骤③中，打开止水夹后观察到的现象是水会沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶中气体体积的五分之一，由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$，若结果偏低，原因可能是：（根据题意答出所有的可能）装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹
（4）若装置不变，将红磷换成硫粉，该实验不能（填“能”或“不能”）获得成功，原因是硫燃烧生成二氧化硫气体使瓶内气压变化不大，水不能进入瓶内．
4．在实验室里给试管中液体加热的操作中发现液体从试管中溢出，请你分析可能的原因（写两点）：
（1）试管内液体的量过多；
（2）试管没有倾斜．
11．将一种黑色固体A和一种无色液体B混合，生成无色无味气体C，加热紫黑色固体E 同时得到A和C；无色气体C能使带火星木条复燃．将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，并放出热量．
（1）试判断A～F各为何种物质？写出物质的名称：
A二氧化锰  　B过氧化氢溶液   C氧气
D铁 　E高锰酸钾   F四氧化三铁
（2）写出D生成F反应的反应表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
1．“东方之星”沉船事故救援时，潜水员长期潜水应携带的物质是（　　）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气
8．维生素C（C6H6O6）又叫抗坏血酸，主要存在于蔬菜、水果中，它是无色晶体，易溶于水，水溶液呈酸性，它的化学性质比较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解．人体长期缺少维生素C会得坏血病．试回答：
①每个维生素C分子共有6个氧原子．
②维生素C的相对分子质量为174．
③各元素的质量比mC：mH：mO12：1：16．
④写出维生素C的物理性质和化学性质各一种：
物理性质：无色晶体，易溶于水；
化学性质：化学性质较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解．
5．高锰酸钾加热制取氧气，试管内剩余固体是纯净物，还是混合物？如果是混合物，写出他们的成分名称．
6．根据空气的成分的名称填空．
（1）食品保鲜利用了空气中的氮气．
（2）石灰水露置在空气中表面会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳．

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