Question

17．某同学在实验室看到一瓶久置的盐酸，为测定其试剂的溶质质量分数，在烧杯中加入20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图所示）．
（1）计算该盐酸实际的溶质质量分数．（结果保留到0.1%）
（2）分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因．

Answer 1

分析 （1）由图象可知PH=7时盐酸与氢氧化钠恰好反应，此时利用氢氧化钠的质量利用方程式求出盐酸的溶质质量分数．
（2）盐酸易挥发出氯化氢气体从而使分析结果与标签所示不相符．

解答 解：（1）由图象所示可知，PH=7时两者恰好反应且盐酸的使用量是12g
设实际参加反应的盐酸的溶质质量分数是x
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
  36.5   40
x×12g   20g×20%
$\frac{36.5}{x×12g}=\frac{40}{20g×20%}$
x≈30.4%
（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，从而使溶液变稀．
故答案为：
（1）该盐酸的实际溶质质量分数为30.4%．
（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使盐酸溶液的溶质质量分数减小．

点评 此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．