题目内容

钢铁在建筑、工业、农业、日常生活中具有广泛的用途，钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”），工业上炼铁的化学方程式是．

混合物 Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂
分析：根据钢铁是铁的合金，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此进行分析解答．
解答：钢铁是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物．
工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂．
故答案为：混合物；Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂．
点评：本题难度不大，掌握钢铁的成分、纯净物与混合物的特征、工业上炼铁的反应原理等是正确解答本题的关键．

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（2011?天津）人类的生产、生活离不开金属．
（1）地壳中含量最高的金属元素是

．
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的

氧气和水蒸气

氧气和水蒸气

发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈．
（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）

mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有

烧杯、玻璃棒

烧杯、玻璃棒

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）地壳中含量最高的金属元素是

．
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的

发生化学反应，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是

涂油、刷漆等

涂油、刷漆等

．
（3）用铜制电线主要是利用铜具有良好的

性．
（4）按人类开始使用这三种金属的先后排序为

（用元素符号表示）
（5）在空气中

制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（6）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是

（填序号）
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
（7）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度

（填“大”或“小”）．
（8）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是

A．银块B．铜块C．锡块D．锌块．

钢铁在建筑、工业、农业、日常生活中具有广泛的用途，钢铁属于

（填“纯净物”或“混合物”），工业上炼铁的化学方程式是

金属盒金属化合物是重要的资源，生活、工业、农业生产都离不开金属盒金属化合物．
（1）如图是铝在元素周期表中的某些信息，下列根据该信息进行分析并得出的结论中，不正确的是

．
A．原子序数为13 B．核外电子数为13
C．在地壳中含量为26.98% D．在化学反应中易失电子
（2）现代社会使用大量的钢铁，写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶铁的化学方程式

；钢铁与空气中的

接触容易生锈，为什么常常将铝粉涂刷在钢铁制品表面来防止铁制品锈蚀？

（3）在Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则：
①滤出的固体中一定含有

，滤液中一定含有的溶质的化学式为

；
②写出一个上述过程中有关反应的化学方程式：

．
（4）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，生产金属钛常用镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应来制取．计算：要制取10t的金属钛，消耗镁的质量是多少？