Question

【题目】某兴趣小组需要配制100g质量分数为9．8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104．4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．

（1）硫酸（H2SO4）的相对分子质量为 ；

（2）硫酸（H2SO4）中氧原子、氢原子的原子个数比为 ；

（3）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1．84g/cm3．需要量取 mL（保留一位小数）

（4）如果向烧杯中滴加的碳酸钠溶液质量约为150g,在下图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象（标出Na2CO3溶液的质量）

（5）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）98；（2）2：1；（3）5．4 （4）略 （5）7．1%

【解析】

试题分析：（1）硫酸的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；

（2）硫酸（H2SO4）中氧原子、氢原子的原子个数比为元素符号右下角的角标之比为2：1；

（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的质量为X；100g×9．8g=98%×X；得到X=10g 需要量取的体积为：10g/1．84g/cm3=5．4ml

（4）

只要画出104．4克时ＰＨ＝7，继续加碳酸钠ＰＨ>7，曲线向上即可。

（5）加入104．4克碳酸溶液完全反应后，溶液显中性，所得溶液是硫酸钠溶液，设反应生成Na2SO4质量为Ｘ，反应生成CO2质量为Ｙ

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

98 142 44

9．8g Ｘ Ｙ

Ｘ= ( 142 ×9．8g)/98=14．2g Ｙ=(44×9．8g)/98 =4．4

所得溶液的质量分数是：(100+104．4-4．4) /14．2×100%＝7．1%

答：所得溶液的质量分数为7．1%（其它方法、结果都正确给分）