Question

1．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：

（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）步骤⑥中操作b的名称是：蒸发；
（3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有氯化钙．

Answer 1

分析 （1）步骤④操作a是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤操作，进行分析解答．
（2）步骤⑥中操作b是从精盐水中获得精盐，进行分析解答．
（3）步骤②和步骤③分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，分别是用于除去粗盐中的氯化镁、氯化钙的，进行分析解答．

解答 解：（1）步骤④操作a是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤操作，玻璃棒的作用是引流．
（2）步骤⑥中操作b是从精盐水中获得精盐，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，采用的是蒸发的方法．
（3）步骤②和步骤③分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，分别是用于除去粗盐中的氯化镁、氯化钙的，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钙溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙；如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，过量的氢氧化钙与会和⑤加入的稀盐酸反应生成氯化钙和水，则所制得的精盐水中还含有氯化钙．
故答案为：（1）引流；（2）蒸发；（3）氯化钙．

点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质是正确解答本题的关键；还要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．