题目内容

物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A．石墨棒作干电池电极 B．天然气用作燃料

C．干冰用于人工降雨 D．活性炭用于吸附冰箱中的异味

 

B

【解析】

试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，A、石墨棒作干电池电极是利用了石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． B、天然气用作燃料是利用了甲烷的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确． C、干冰用作人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． D、活性炭用于吸附冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．故选B．

考点：化学性质与物理性质的差别及应用．

 

练习册系列答案
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（4分）对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。

（1）已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：

H2 + CuOCu + H2O 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 C + O2 CO2

得出的结论是：物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应

后 （选填“升高”或“降低”或“不变”）。

（2）依据上述结论，则在反应SO2 ＋ 2H2S ＝ 3S ＋ 2H2O中作为还原剂的物质是 ；该还原剂中所含元素化合价的变化是：由 价变为 价。

 

如图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图．

（1）钠元素的相对原子质量为　 　；

（2）钠元素属于　 　（选填“金属”或“非金属”）元素；

（3）钠原子在化学反应中容易　 电子．

 

 

（5分）金属在生产生活中得到广泛应用。

（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的 。

（2）铁制品生锈的条件是 ，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式 。

（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。

（4）现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。

下列说法不正确的一项是 。

a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g

b．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2 g

c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质

量分数一定大于7.3%

d．若混合物为Fe、Cu，m=0.1 g，则混合物中Fe的质量分数为50%

 

化肥碳铵（NH4HCO3）可以促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿。有关碳铵的说法正确的是

A．碳铵中氮元素的化合价为+3 B．碳铵属于复合肥料

C．碳铵不能与碱性物质混合使用 D．碳铵中没有金属元素，所以它不属于盐

 

如图是物质A和B在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线

温度/℃

20

30

50

60

80

溶解度/g

A

110

114

121

126

139

B

31.6

45.8

85.5

110

169

回答下列问题：

（1）图中表示B物质溶解度曲线的是　 　（填“甲”或“乙”）．

（2）曲线上M点的含义是　 ．

（3）温度t1介于　 ℃之间．

 

 

化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图表示概念m和n之间的包含关系，下表选项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是（　　）

选项

A

B

C

D

m

氧化物

纯净物

酸

化合反应

n

化合物

单质

碱

氧化反应

A．AB．BC．CD．D

 

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：

（1） ℃时，a和c的溶解度相等。

（2）t3℃时,把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系_____（填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为_____。

A．c＞a＝b B．b＞a＝c

C．a＞b＞c D．b＞a＞c

（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 （填字母）。

A．溶剂的质量可能变小 B．溶液的质量可能变大

C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量一定不变

 

（14分）某兴趣小组用下图所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO3 2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题：

（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）

【解析】

 

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。

A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源

（3）①写出下图中仪器a、b的名称：

A ，b 。

②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中

（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒

的作用是 。

③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理

为 （用化学方程式表示）。

（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，

可能的原因有 （写一点）。

 

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