题目内容
17．人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其中反应的原理是Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（用化学方程式表示，下同）．Ba2+有毒，误食了碳酸钡会引起中毒，其反应原理是BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．分析 氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，能中和过量的胃酸；BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒；硫酸镁可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的氯化镁；据此进行分析解答．
解答 解：氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，能中和过量的胃酸，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
点评 本题难度不大，掌握中和反应应用、盐的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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3．如果没有化学的发展，世界就不可能像今天这样丰富多彩．下列事实与化学没有密切关系的是（ ）
| A． | 新材料的开发和利用 | B． | “天宫二号”轨道的设定 | ||
| C． | 环境污染的预防和治理 | D． | 食物、衣料和日常用品的丰盛 |
8．材料在人类生产、生活中有着重要作用．下列有关材料说法正确的是（ ）
| A． | 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 | |
| B． | 钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料 | |
| C． | 棉花和羊毛的主要成分是蛋白质 | |
| D． | 日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都是合成纤维 |
12．下列是某同学欲将井水转化为饮用水的方案：（1）化学沉淀（用明矾）（2）消毒杀菌（3）自然沉降（4）加热煮沸．你认为处理过程合理的是（ ）
| A． | （3）（1）（2）（4） | B． | （1）（2）（3）（4） | C． | （3）（1）（2） | D． | （1）（3）（2）（4） |
2．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都小于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl．
（6）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸（填“＞”“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有BC（填字母）．
A．加少量水 B．加少量铁粉
C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
（7）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g），数据见表：
①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是B（填字母）．
A．浓、稀硫酸都有吸水性
B．只有浓硫酸有吸水性
C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要密封存放，在干燥气体时应选用浓（填“浓”或“稀”）硫酸作干燥剂．
（1）它们水溶液的pH都小于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl．
（6）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸（填“＞”“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有BC（填字母）．
A．加少量水 B．加少量铁粉
C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
（7）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g），数据见表：
时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
吸水 | 浓硫酸 | 1.6 | 2.2 | 5.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
质量/g | 稀硫酸 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 |
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是B（填字母）．
A．浓、稀硫酸都有吸水性
B．只有浓硫酸有吸水性
C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要密封存放，在干燥气体时应选用浓（填“浓”或“稀”）硫酸作干燥剂．
9．具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写．这是因为（ ）
| A． | 碳能被氧化成稳定的物质 | |
| B． | 常温下碳的化学性质稳定 | |
| C． | 碳能与纸的成分反应生成稳定的物质 | |
| D． | 碳能被还原成稳定的物质 |
7．某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是试管；仪器③的名称是烧杯．
（2）在步骤3中仪器 ②实验的目的是做对比试验．
（3）能否可以得出铜可以加快H2O2分解的速率是（填“是”或“否”），理由是加入二氧化锰之后反应速率加快
（4）如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是A、E．
A．称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量
B．向仪器②中加入二氧化锰
C．将铁丝换成铜丝
D．将过氧化氢溶液加水稀释
E．检验铜的化学性质是否发生变化．
| 操作 | 装置 | 现象 |
| 1．取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上． |  | |
| 2．分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有热水的③中． |  | 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生． |
| 3．把铜丝网插入①中． |  | ①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生． |
（1）仪器①的名称是试管；仪器③的名称是烧杯．
（2）在步骤3中仪器 ②实验的目的是做对比试验．
（3）能否可以得出铜可以加快H2O2分解的速率是（填“是”或“否”），理由是加入二氧化锰之后反应速率加快
（4）如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是A、E．
A．称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量
B．向仪器②中加入二氧化锰
C．将铁丝换成铜丝
D．将过氧化氢溶液加水稀释
E．检验铜的化学性质是否发生变化．