题目内容

现有时的碳酸钠溶液，则

从该溶液中取出，其质量分数为________，其中含溶质________

将剩余溶液蒸发水后，其溶液的溶质质量分数是________．

,; 【解析】 (1)溶液具有均一性，从150g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出50g溶液，取出溶液中溶质的质量分数为20%．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，取出溶液中溶质的质量为50g×20%=10g； (2)剩余溶液为150g-50g=100g，蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是 ×100%=25%。
练习册系列答案
相关题目

加热盛有固体的试管时，试管口应（ ）

A. 向上 B. 向下 C. 略向下倾 D. 略向上倾

C 【解析】 给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂。故选C。

除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是（ ）

A. CO2气体（CO气体）——通入氧气，点燃

B. 碳粉（铁粉）——加入足量的硫酸铜溶液，过滤

C. KCl固体(MnO2固体)——加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶

D. NaCl溶液（Na2SO4溶液）——滴加过量BaCl2溶液，过滤

C 【解析】 A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为一氧化碳在有大量二氧化碳存在时不能点燃，故选项所采取的方法错误；B、铁粉能与足量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，碳不与足量的硫酸铜溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方...

从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是

选项

事 实

解 释

A

碘酒是混合物

由不同种分子构成

B

端午时节粽飘香

分子在不断运动着

C

气体受热膨胀

温度升高，分子自身体积增大

D

固体碘受热升华

碘分子间的间隔变大

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】 试题气体受热膨胀是因为构成物质的分子间有间隔，间隔随温度的升高而增大，分子本身不变。

在克的氢氧化钠溶液中加入多少克氢氧化钠后才能配成的氢氧化钠溶液？

需氢氧化钠． 【解析】 【解析】 设100g10%的氢氧化钠溶液配成30%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量是x，根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变可得30%（100g+x）=100g×10%+x， x=28.6g； 答：需氢氧化钠28.6g。

在化学变化中物质的分子本身发生了变化．________（判断对错）

对 【解析】 化学变化是产生新物质的变化，用微观角度看化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，因此化学变化中分子本身发生了变化。

只由一种元素组成的物质一定是单质________．

错 【解析】 在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物。

下列关于溶液、溶质、溶剂的说法中正确的是（ ）

A. 溶液一定是无色透明的

B. 溶质可以是固体、液体或气体

C. 泥水中泥是溶质水是溶剂

D. 溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和

B 【解析】 A、溶液不一定都是无色的，硫酸铜溶液为蓝色，A错误；B、溶质可以是固体、液体或气体，正确；C、泥水不是溶液，C错误；D、由分子间有间隔，故体积之间不能相加减，D不正确。故选B。

巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。

计算：

（1）生成二氧化碳 g。

（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

（1）4.4 （2）88.3% 【解析】 试题 （1）生成二氧化碳的质量为：100g+12g﹣107.6g=4.4g； （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g = x=10.6g 所以样品中纯碱的质量分数是×100%=88.3%。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网