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（6分）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们进行了如下的实验操作：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
试根据要求，回答下列问题：
（1）写出氢氧化钠固体变质的化学方程式                                     。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上。要立即用                   ，然后涂上硼酸溶液。
（3）计算该20g试剂中含有杂质碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。

（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（1分）（2）大量的水冲洗（1分）（3）26.5%

解析

练习册系列答案
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（2013?槐荫区二模）实验室中有一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们根据所学知识，依次进行了如下的实验操作：①取该瓶中的试剂30g加水配制成溶液A；②向溶液A中加入足量澄清的石灰水；③过滤、干燥、称量，得到4g白色沉淀．
试回答下列问题：
（1）叙述氢氧化钠固体敞口放置变质的原因是
氢氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
氢氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
．
（2）若向上述变质的氢氧化钠固体中加入足量的稀盐酸，能观察到的一个明显现象是
有气泡产生
有气泡产生
．
（3）写出溶液A中的溶质（填化学式）
Na2CO3、NaOH
Na2CO3、NaOH
．
（4）计算该30g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（最终结果精确到0.1%）．
某实验室的一瓶氢氧化钠固体，因敞口长期露置于空气中而变质，其原因（用化学方程式表示）是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．检验氢氧化钠变质的产物含碳酸盐：其方法是在该变质产物中加入足量的
稀盐酸
稀盐酸
，使产生的气体通入
澄清的石灰水
澄清的石灰水
，若有
白
白
色沉淀生成，则证明有碳酸盐存在，反应的化学方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
【知识回顾】
（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是：
①氢氧化钠固体会吸收水分而
潮解
潮解
；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O．
（2）CaCO3不溶于水．
【实验操作】
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．
【理论计算】
计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
【数据分析】
若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数
小于
小于
（1-A）（填大于、等于或小于），原因是
试剂中还含有水分
试剂中还含有水分
．
一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水．
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应产生气体的变化如下图所示：
请根据实验步骤和图象进行分析与计算：
（1）20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为
2.2
2.2
g．
（2）计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数（结果精确到0.1%）．
（3）如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量为
5
5
g．
（4）如果实验测得该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，但氢氧化钠的质量分数
b
b
却小于（1-A），请你分析可能原因是
试剂中含有水或其它杂质．
试剂中含有水或其它杂质．
．
（2012?市中区二模）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们进行了如下的实验操作：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．试根据要求，回答下列问题：
（1）写出氢氧化钠固体变质的化学方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上．要立即用
大量的水冲洗
大量的水冲洗
，然后涂上硼酸溶液．
（3）计算该20g试剂中含有杂质碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．

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