下列说法正确的是( )A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红.所以CO2是酸B．碱性溶液的pH大于7．石灰水是碱性溶液.所以石灰水的pH大于7C．将植物油与水混合.充分搅拌.得到的是溶液D．配制溶液时.搅拌溶液可以增大溶质的溶解度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2011?花都区一模）下列说法正确的是（）

A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO₂后的紫色石蕊溶液变红，所以CO₂是酸

B．碱性溶液的pH大于7．石灰水是碱性溶液，所以石灰水的pH大于7

C．将植物油与水混合，充分搅拌，得到的是溶液

D．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

【答案】分析：A、二氧化碳通入水中发生了化学变化．
B、只要是碱性的溶液PH一定大于7．
C、植物油不溶于水．
D、搅拌可增加溶解的速度．
解答：解：A、二氧化碳通入水中发生了化学变化，生成了碳酸，溶液呈酸性，故此选项错误．
B、只要是碱性的溶液PH一定大于7．氢氧化钙的溶液也不例外，故此选项正确．
C、植物油不溶于水，无法形成均一稳定的溶液，故此选项错误．
D、搅拌可增加溶解的速度，但不能改变物质的溶解度，故此选项错误．
故选B
点评：此题是一道多点知识考查题，解题的关键是能对相关选项利用已有的知识进行分析，属基础性知识考查题．

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金属	铝片	锌片	铁片	铜片	银片
盐酸	5%	W	5%	5%	5%
实验现象	开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡，然后速度逐渐加快	产生气泡且速度较快	产生气泡但速度缓慢	无气泡	无气泡

（1）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼．但记录显示实验开始阶段铝与稀盐酸的反应速率比锌______（填快或慢），你认为该记录中铝片出现“开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡”的特殊现象的原因是______．
（2）你认为在本实验中与锌片反应的盐酸的质量分数W应该是______．
（3）实验小组同学认为，用下列两组试剂都可以完成铜与银的金属活动性强弱的比较：
A．铜片与AgNO₃溶液； B．银片与Cu（NO₃）₂溶液．
若你来做该实验，所选用的一组试剂是______（选填字母），相应的实验现象或反应的化学方程式是：______．

（2011?花都区一模）请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：①______；②______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是______，反应的化学方程式为______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（2011?花都区一模）（1）给试管中的液体加热，应先进行______，试管中液体的体积最好不要试管容积的______．
（2）把试管口竖直向上，加入锌粒，这样的错误操作可能造成的后果是______．

（2011?花都区一模）将下表中的两组反应物1和反应物2混合均能发生化学反应，请根据要求回答下列问题

编号	反应物1	反应物2	现象	化学方程式
①	硫酸	氯化钡	有白色沉淀生成
②	氢氧化钡	硫酸钠	有白色沉淀生成

（1）根据表中给出的实验事实，写出对应的化学方程式：
①；
②；
（2）从反应前后各溶液中所含离子的角度看，上表中的两个反应实际上是（填离子符号）和（填离子符号）之间发生的反应．请按照这个反应的本质，再写一个类似反应的化学方程式（要求反应物与上表“反应物2”的物质类别相同）；并指出这些反应的基本反应类型属于．

（2011?花都区一模）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度（℃）		10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
KNO₃溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246

请回答：
（1）硝酸钾溶液中的溶质为．
（2）分析以上数据，可以得出结论，写出其中一个：
．
（3）在60℃时，100g水中加入150g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为g．
（4）将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是，从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是．

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