Question

8．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液．计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）．

Answer 1

分析 根据碳酸钠中氧元素的含量求算碳酸钠的质量，进而根据化学方程式求算生成的二氧化碳和HCl的质量，进而求算盐酸溶液的质量，最后求算对应的质量分数

解答 解：碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为4.8g$÷\frac{16×3}{23×2+12+16×3}$=10.6g
设10.6g的碳酸钠完全反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                          44
10.6g        x                            y

$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{y}$
x=7.3g
y=4.4g
原固体混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{12.6g}$×100%≈84.1%；
所用稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{137g+4.4g-12.6g}$×100%≈5.7%
答：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为84.1%；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．