题目内容
17．小红同学要用400g溶质质量分数为20%的洗涤液，配制成溶质质量分数为10%的洗涤液，则需要加入水的质量是400．分析 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解答 解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则400g×20%=（400g+x）×10%；解得x=400g．
故答案为：400．
点评 溶液加水稀释后，溶质质量不变，改变的是溶剂的质量和溶质质量分数．
练习册系列答案
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8．
化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳气体通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究：
探究一：二氧化碳与氢氧化钠是否发生了反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】
佳佳认为：溶质是Na2CO3
贝贝认为：溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验验证】
贝贝为了验证自己的猜想，进行如下实验，请你补充完整
【分析交流】
（1）贝贝滴加过量CaCl2溶液的目的是把碳酸钠充分反应
（2）贝贝过滤后的滤液中的溶质是氢氧化钠
【实验反思】
同学们联想到氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时也观察不到明显现象，为了验证反应确实发生了，有同学设计了如下实验方案：先用pH试纸测定NaOH 溶液的pH，再向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，当测得pH小于或等于7时，便可证明反应发生了．
请你分析上述方案中，为什么要“当测得pH小于或等于7时”，才能证明反应发生了，原因是排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．
化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳气体通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究：探究一：二氧化碳与氢氧化钠是否发生了反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】
佳佳认为：溶质是Na2CO3
贝贝认为：溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验验证】
贝贝为了验证自己的猜想，进行如下实验，请你补充完整
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取一定量大试管中的溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，过滤． ②向滤液中滴加酚酞 | 溶液变成红色 | 贝贝的猜想成立 |
（1）贝贝滴加过量CaCl2溶液的目的是把碳酸钠充分反应
（2）贝贝过滤后的滤液中的溶质是氢氧化钠
【实验反思】
同学们联想到氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时也观察不到明显现象，为了验证反应确实发生了，有同学设计了如下实验方案：先用pH试纸测定NaOH 溶液的pH，再向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，当测得pH小于或等于7时，便可证明反应发生了．
请你分析上述方案中，为什么要“当测得pH小于或等于7时”，才能证明反应发生了，原因是排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．
5．冬季热敷袋中的发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐．以下叙述错误的是（ ）
| A． | 热敷袋中的活性炭会达到着火点而燃烧 | |
| B． | 热敷袋主要利用铁生锈放热 | |
| C． | 发热剂需接触空气才会发热 | |
| D． | 食盐能加快热敷袋中铁生锈的速度 |
12．如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）
| A． | 原子序数是12 | B． | 它是非金属元素 | ||
| C． | 核内质子数是24.31 | D． | 相对原子质量是12 |
如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
6．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（ ）
| A． | CO和CO2都能溶于水生成酸 | |
| B． | CO有还原性，可用于冶炼金属 | |
| C． | CO2的过多排放不会导致酸雨的产生 | |
| D． | CO与CO2 可用澄清石灰水区分 |
7．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
①从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气0.2g．
②该合金中铜的质量分数为35%．（H-1 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5）
③求所用盐酸中溶质的质量分数．
④求完全反应时所得溶液的溶质的质量分数．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 连续加入盐酸的体积（mL） | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
②该合金中铜的质量分数为35%．（H-1 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5）
③求所用盐酸中溶质的质量分数．
④求完全反应时所得溶液的溶质的质量分数．