有一种氯化钠样品.通过分析后.测得它含氯的质量分数为47.7%.则这种氯化物可能是( ) A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

24、请你阅读下列一篇来自中央《焦点新闻》的报道，并回答有关问题：
…这里原本有一条清澈的小河，2005年里被规划为工业区，相继建起了水泥厂，小型造纸厂、化工厂、化肥厂…如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天冲，令人作呕，河下游的农田不能灌溉，牲畜不能饮用，它被污染了．其中污染物主要有泥沙、碎塑料、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（含量较高）等…
（1）若要测定河水的酸碱度，可选用下列选项中的（ C ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．PH试纸 D．稀盐酸
（2）欲除去污水中的固体物质，可采用的操作有：沉淀、

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于一支试管中，加入一定量的稀盐酸； ②将生成的气体通入澄清的石灰水中	有气泡产生澄清石灰水变浑浊	证明处理后的水中存在碳酸根离子

（5）请你提出保护水资源的两条建议：

①严禁往水源中倾倒垃圾

、

②工业污水经处理达标后排放

．

Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na₂CO₃，同时生成的CO₂可以循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式．
②：

；③：

．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体

（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是

溶液．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是

，装置A中试剂X最适宜选用

．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是

．
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

（结果保留一位小数）．

实验室里有一瓶常用的无色液体试剂，因保管不当造成标签破损（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．
小强和小华同学对此很兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】该瓶试剂到底是什么物质的溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A

A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】I．初中化学中常见的含钠化合物有：NaCl，NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃．
II．Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20⁰C）时，四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标签上标注的溶质质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是

NaHCO₃

溶液．
【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是

NaOH

溶液；
【设计方案并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是

NaCl

溶液．
（2）小强为了判断该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于品试管中，滴加稀盐酸稀盐酸	产生大量的气泡	相应的化学方程式： Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
把产生的气体通入澄清石灰水中	白色沉淀白色沉淀	猜想②正确

【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择

Ca（OH）₂

溶液．
[综合计算】运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能含有少量的氯化钠．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解，再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，然后过滤，称得滤液的质量为272g．试计算：纯碱样品中氯化钠的质量分数？

（2013?如东县模拟）实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A

（填字母序号）．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是

NaHCO₃

．
【猜想与实验】①可能是

Na₂CO₃

溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠．对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是

B

．
A．方法正确，结果正确，结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸稀盐酸	产生大量的气泡	猜想①正确．步骤一发生反应的化学方程式是 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水澄清石灰水	石灰水变浑浊石灰水变浑浊

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的 CaCl₂（或BaCl₂等） CaCl₂（或BaCl₂等）溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中：既含Na₂CO₃，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液变红红色	溶液中：既含Na₂CO₃，又含有NaOH

【反思】NaOH溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

；配制一定质量分数的NaOH溶液时，需将氢氧化钠固体放在天平左盘上的

小烧杯

中进行称量．

实验室有一失去标签的黄色溶液，已知该溶液中只含有一种阴离子，某同学为确定其成分，进行了如下探究：
实验一：取该溶液样品，向其中加入足量锌粒，发现有气泡产生，将该气体导出点火，气体燃烧，在火焰上方置一干而冷的烧杯，烧杯内璧有水珠．
实验二：再取该溶液样品，向其中加入过量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀
实验三：向实验二后的溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO₃，沉淀不溶解．
（1）试推测该黄色溶液的成分

硫酸和硫酸铁的混合溶液

．
（2）向其样品溶液中滴入无色酚酞试液后，溶液的颜色是

黄色

．
（3）该同学将实验一中产生的气体通入装有黑色粉末的试管中，一段时间后充分加热，该粉末全部变红，实验结束后，发现试管中表层部分红色固体又变黑，其原因是

在反应停止后没有继续通入氢气直至固体冷却，被还原的铜被空气中的氧气氧化

．
（4）将实验三得到的混合物过滤，滤液中的溶质一定含有

氯化钠和硝酸

．

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