Question

3．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．工业制硫酸的流程为：FeS₂$→_{煅烧}^{空气}$SO₂$→_{高温、催化剂}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
（1）工业制H₂SO₄可能会引起的环境问题是形成酸雨．
（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）₂，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH=7（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba（OH）₂的质量．（请写出计算过程）

Answer 1

分析 二氧化硫能和雨水中的水反应生成亚硫酸，当亚硫酸含量达到一定程度时就形成酸雨；
氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，当氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时，液体是水，显中性，pH=7；
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算氢氧化钡的质量．

解答 解：（1）工业制H₂SO₄可能会引起的环境问题是形成酸雨．
故填：形成酸雨．
（2）当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，此时液体的pH=7；
设氢氧化钡的质量为x，
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
  171      98
  x     100g×9.8%
$\frac{171}{x}$=$\frac{98}{100g×9.8%}$，
x=17.1g，
答：化工产品中残留Ba（OH）₂的质量是17.1g．

点评 二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，因此在化工生产中要注意对二氧化硫、氮氧化物的处理，以防止污染环境．