Question

过氧化氢（化学式为H₂O₂）溶液在二氧化锰（MnO₂）做催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水，可以通过调节分液漏斗上的活塞控制液体的滴加速度（如图）
回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放的物质是

过氧化氢溶液

，锥形瓶中应放入的物质是

二氧化锰

；
（2）写出用该方法制氧气的符号表达式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；要收集纯净的氧气，应选用装置

D

 （填编号）；
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后将带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底都未见木条复燃，其原因是：

可能是装置漏气

．实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，其优点是

②④

 （填编号）．
①生成物只有气体  ②不需加热   ③需加热  ④可以控制生成氧气的速率．

Answer 1

分析：（1）根据装置的用途和反应物的状态，确定里面装入的药品；
（2）从反应物、反应条件和生成物方面进行分析比较，写出该反应的化学方程式；收集一瓶纯净的氧气，则要求不能残留空气，排空气法不能达到目的，要用排水法；
（3）制取装置的气密性要严密不漏气；制取二氧化碳，为固体和液体反应，不需要加热；将过氧化氢溶液制取氧气的装置和高锰酸钾加热制氧气的装置对比分析，找出优点．

解答：解：（1）分液漏斗是用来装液体药品，应为过氧化氢溶液，则锥形瓶中装二氧化锰；
    （2）A中反应，双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；收集纯净的氧气应选择排水法D，收集干燥的气体用向上排空气法B；
    （3）在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃，说明原因可能是装置漏气；若用过氧化氢分解制氧气代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是不需要使用酒精灯加热；利用分液漏斗，控制液体的滴加速度，可使气流平稳生成；
故答案为：（1）过氧化氢溶液，二氧化锰；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； D；
（3）可能是装置漏气． ②④．

点评：氧气是初中化学的重要内容，尤其是实验室制取氧气的实验仪器的使用，装置的选择，注意事项以及装置的评价，都是中考热点．