题目内容

【题目】（3分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，某同学设计了下列两条途径由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体，其过程如下所示：

（1）操作a的名称是： ；

（2）已知：Cu＋2H2SO4(浓) △CuSO4＋SO2↑＋2H2O。则途径I与途径II相比，其优点体现在：

①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；② ；

（3）将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为： 。

【答案】（1）过滤； （2）硫酸根全部转化为硫酸铜，硫酸的利用率高； （3） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4。

【解析】

试题分析：（1）A可与浓硫酸在加热的情况下反应生成硫酸铜；所以A中一定含铜元素。又知A为单质，所以A为铜；则B为氧化铜；试剂X则为稀硫酸；废铜料的成分为铜铁混合物，铁与加入的硫酸反应生成硫酸亚铁（可溶）；铜不反应。所以操作a将混合物中的固体与液体分离，应为过滤；

（2）途径I中的硫酸根全部转化为硫酸铜，硫酸的利用率高；而途径II中的硫酸根有一部分转化为二氧化硫，造成了资源的浪费。

（3）废铜料中的铁会与投入硫酸铜溶液发生置换反应，化学方程式为：Fe + CuSO4== Cu + FeSO4。

练习册系列答案
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请回答以下问题：

（1）碱式碳酸铜中含有 种元素。

（2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式 。碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O。预测实验现象： 。

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已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；2． 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O

3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。

实验步骤

实验时，组装好装置，实验前应先 ，然后，实验步骤是：

① 反复推拉注射器 ② 称量E、F的质量 ③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反

应不再进行 ④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑤ 再次称量E、F的质量。

（二）问题探究：

（2） E中的药品为 ，E的作用是 。C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是 ， F的作用是 。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式 。

（3）实验步骤②与③能否颠倒 （填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）， 该操作中推注射器时缓缓的目的是 ；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）下表是实验记录数据：

反应前

反应后

E的质量为100．0g

E的质量为102．25g

F的质量为50．0g

F的质量为51．1g

则： ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为 g

② 碳酸氢钠的质量为 g

③ 该天然碱的化学式中a:b:c= 。

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由图判断下列说法中不正确的是

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