Question

10．如图是实验室常用的装置．请据图回答：

（1）收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质密度比空气小，能溶于水；
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）某同学实验室制得的CO₂中通入澄清的石灰水中没有任何浑浊现象可能原因是原料中用了浓盐酸（制得的二氧化碳中含有氯化氢气体）．

Answer 1

分析 （1）只能用向下排空气法收集，说明该气体的密度比空气小且易溶于水；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写方程式；
（3）某同学实验室制得的CO₂，将制得的气体通入新制的澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是：浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应，因此石灰水没有变浑浊．

解答 解：（1）若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体密度比空气小且易溶于水；
（2）实验室若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则发生反应的化学方程式为2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）某同学实验室制得的CO₂，将制得的气体通入新制的澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是：浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应，因此石灰水没有变浑浊．
故答案为：
（1）密度比空气小，能溶于水．
（2）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（3）原料中用了浓盐酸（制得的二氧化碳中含有氯化氢气体）

点评 掌握实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置选取、常用仪器等知识即可正确解答．