题目内容

如图是固体硝酸钾的溶解度曲线，根据要求回答下列问题：
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是
水
水
．
（2）从图溶解度曲线可以得到的信息是
硝酸钾溶解度随温度的升高而增大
硝酸钾溶解度随温度的升高而增大
（写一条即可）
（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的
方法是
降低温度至固体析出（或加入硝酸钾固体等）
降低温度至固体析出（或加入硝酸钾固体等）
（写出一种即可）
（4）在20℃和50℃两种条件下，某同学对硝酸钾固体进行了如
如图所示的实验，得到相应的溶液①～⑤，其中说法正确的是
ABC
ABC
．
加入20g
KNO3固体
①
加入30g
KNO3固体
②
加热
至50℃
③
加入30g
KNO3固体
④
降温
KNO3固体
⑤
A．④中溶质的质量分数最大            B．②⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④中没有固体存在              D．②④⑤的溶液为饱和溶液．
分析：（1）根据硝酸钾溶液中的溶剂是水进行解答；
（2）根据图溶解度曲线进行解答；
（3）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（4）根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化特点进行解答．
解答：解：（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；
（2）从图溶解度曲线可以得到的信息是：硝酸钾溶解度随温度的升高而增大；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是降低温度至固体析出（或加入硝酸钾固体等）；
（4）由20℃硝酸钾的溶解度为31.6g可知，在20℃100g水中加入20g硝酸钾，硝酸钾全部溶解，形成20℃的不饱和溶液①；再加入30g硝酸钾，只能溶解11.6g，形成20℃的饱和溶液②；升高到50℃，由于50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，所以未溶解的硝酸钾全部溶解，但形成的是50℃的不饱和溶液③；再加入30g硝酸钾后，溶质的质量为80g，所以仍然为50℃的不饱和溶液④，但是溶质质量分数比③大；再降温到20℃，又形成20℃的饱和溶液⑤．所以④中溶质的质量分数最大、②⑤中溶质的质量分数相等、①③④中没有固体存在，④为不饱和溶液，故选：ABC．
故答案为：（1）水；（2）硝酸钾溶解度随温度的升高而增大；（3）降低温度至固体析出（或加入硝酸钾固体等）；（4）ABC．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化特点．
练习册系列答案
相关题目
23、如图是硝酸钾、硫酸锂两种物质的溶解度曲线图，看图后填空：

（1）溶解度随着温度升高而减小物质是（填化学式）
Li2SO4
．
（2）P点的含义是
20℃时，硝酸钾、硫酸锂的溶解度相等
．
（3）20℃时，40g硝酸钾固体溶于100g水，采用
过滤
（选填“蒸发、“过滤”或“降温结晶”）的方法，将未溶解硝酸钾分离．
（4）20℃时硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液降温到0℃时，溶质质量分数硝酸钾
小于
（选填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸锂．
21、21、如图是硝酸钾、硫酸锂二种物质的溶解度曲线图，看图后填空：
（1）溶解度随着温度升高而减小物质是（填化学式）
Li2SO4
．
（2）在温度为20℃时，硝酸钾、硫酸锂二种物质的溶解度曲线的交点的含义是
20℃时，硝酸钾、硫酸锂二种物质的溶解度相等（或32g）
．
（3）20℃时，40g硝酸钾固体溶于100g水，采用
过滤
（填“蒸发”或“过滤”、“结晶”）方法，将未溶解硝酸钾分离．
（4）40℃时，饱和溶液溶质质量分数硝酸钾比硫酸锂
大
．（填“大”、“小”）
（2007?哈尔滨）如图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：
将分液漏斗里适量的水加人大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是
“U”型管内a液面下降，b液面上升，烧杯内晶体减少．
“U”型管内a液面下降，b液面上升，烧杯内晶体减少．
；
请解释产生上述现象的主要原因是：
氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下a液面下降，b液面上升．
氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下a液面下降，b液面上升．

此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，所以硝酸钾晶体溶解减少（或减少至消失）
此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，所以硝酸钾晶体溶解减少（或减少至消失）
．
（1）如图是一张绘制到一半的溶解度曲线图，其中只有硝酸钠的溶解度曲线，请根据表格在图中继续画出硝酸钾的溶解度曲线．
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度（g/100g水） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
精英家教网（2）根据溶解度曲线，小李设计了如下实验：
A、B两个烧杯中分别加入10克硝酸钾和硝酸钠，然后分别加入20mL水，在室温（20℃）下，烧杯A中固体全部溶解，烧杯B中尚有固体未溶解．则烧杯A中溶液的质量百分比浓度为
 
（保留一位小数），烧杯B中所形成的是
 
（填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”），如果将烧杯B中不溶的固体过滤之后，剩余溶液是否饱和
 
（填“是”或“否”）；烧杯B中还未溶解的物质为
 
，由此可鉴别出硝酸钾和硝酸钠．
精英家教网如图是氯化钠、硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线．
（1）M点表示的含义：
 
．
（2）S（NaCl）＞S（KNO3）的温度为
 
．
（3）由图中信息--
 
可知，氯化钠属于易溶物质．
（4）将硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液，可行的方法有加溶剂（水）和
 
．
（5）30℃时，将20g氯化钠固体投入50g水中，充分搅拌，所得的氯化钠溶液是
 
（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
（6）30℃时，将20g硝酸钾固体投入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为
 
（精确到0.1%）．
（7）将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至40℃后，溶液的溶质质量分数为
 
（精确到1%）．
（8）若硝酸钾中含有少量氯化钠，常用
 
法提纯硝酸钾．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网