题目内容

8．除去下列混合物中的杂质，所加试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂（过量）操作方法
ACO2（CO）氢氧化钠溶液和浓硫酸洗气
BKCl（KC1O3）MnO2加热
CCu（Fe）硫酸铜溶液过滤、洗涤、干燥
DNaCl（Na2CO3）氯化钙溶液过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、过量的Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Na2CO3能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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18．现在有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：c集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，装置A还需做的一点改动是试管口加一小团棉花．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是B，请写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）在实验室要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的m（“m”或“n”）相连．
19．A～F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成．

（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为H2O．
（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．取D溶液进行实验，操作及部分现象如右图所示．D与F反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞．请根据表中现象，写出符合要求的物质．
     现象
物质		气球变鼓，一段时间后恢复原状气球变鼓，一段时间后不恢复原状
液体
固体
16．实验室现有高锰酸钾、碳酸钙、稀盐酸、火柴、棉花及以下仪器：

（1）若要制取氧气，需要补充的一种仪器是①铁架台，反应的化学方程式为②2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
若要制取二氧化碳气体，需要将药品③碳酸钙换成④大理石，否则⑤反应速度太快，影响收集．
（2）图A中仪器①在此实验中的作用是随时添加稀盐酸；

（3）将实验室制取二氧化碳的装置图A补充完整；
（4）如图B，向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是①软塑料瓶变瘪，这是因为②二氧化碳溶于水（并与水反应），瓶内气体压强③减小，④小于外界大气压的缘故．
3．下列四个图象中能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．
向一定量稀盐酸中加水稀释
B．
向足量的稀硫酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉
C．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
D．
向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐渐加入稀硫酸
13．如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称蒸发皿，操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管；
（2）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的是BD（填序号）；
（3）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液；
（4）为了进一步除去食盐中可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42-，可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，操作顺序应为：②⑤、④、①、③，其中除去CaCl2的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（6）若最终获得精盐的质量为4.2g，则粗盐中NaCl的质量分数为84%．
20．某同学学习了从海水中提取镁的知识，在实验室设计方案如图1所示：
在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，得到10g自制海水，向10g自制海水中滴加1%的石灰水，产生沉淀的质量与所滴入石灰水质量的关系曲线如图2所示：
（1）当滴入1%的石灰水111g时（即B点），烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）CaCl2、Ca（OH）2．
（2）试通过计算，求此时所得Mg（OH）2 沉淀的质量（写出详细步骤，计算结果精确到0.1g）；
（3）化学兴趣小组的同学自制的该10g海水中最多可提取镁单质0.24克．
17．如图是初中化学的一些基本实验：

（1）上述实验中不能达到实验目的是A（填字母）．
（2）B中得出的结论是乒乓球碎片的着火点低．
（3）C实验中，检验a管中气体的方法是将带火星的木条放在管口，观察木条是否复燃．
（4）将D实验中的两个点滴板中的液体倒入同一废弃物容器，写出能发生反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O（任写一个），用pH试纸测得废液的pH为8，则该废液中一定不含有的溶质是HCl、H2SO4．
17．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl2），则制取氯气应选择的发生装置是C（填装置标号）；
（3）若用D装置除去CO2中混有的水蒸气的则装置内应装的试剂为浓硫酸．

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