题目内容
9．2003年6月5日世界环境日的主题为：“水-20亿人生命之所系”．请你参与下列有关问题的讨论：（1）自来水的生产过程大体如下：过滤池中有活性炭层，活性炭起吸附作用．
（2）在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用过滤的方法．
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要区分硬水和软水，可用肥皂水检验．现要降低水的硬度，在家庭中常用煮沸的方法降低水的硬度．蒸馏水是软水．（“硬水”或“软水”）．
（4）请写出一条日常生活中节约用水的措施用淘米水浇花．
分析 自来水净化过程包括沉降、过滤、吸附、消毒等操作，沉降用于除去大颗粒不溶物，过滤可除去不溶性固体杂质，活性炭可吸附色素和异味的物质，然后通入氯气或加入漂白粉消毒杀菌；生活中常用硬水会使衣服洗不干净，锅炉内结垢浪费燃料甚至爆炸等危害．
解答 解：
（1）过滤池中活性炭有吸附作用，能吸附色素和异味；
（2）在实验室中过滤可除去天然水中的固体杂质，故答案为：过滤．
（3）（3）用肥皂水和区分硬水和软水，要降低水的硬度，可用煮沸的方法．蒸馏水可以认为是净化程度较高的水，所以属于软水．
（4）生活中节约用水的方法：每次用后立即关闭水龙头；用淘米水浇花；洗澡擦肥皂时关闭喷头．
答案：
（1）吸附
（2）过滤
（3）肥皂水 煮沸 软水
（4）用淘米水浇花
点评 本题综合考查自来水生产过程中的净水操作和目的，同时考查硬水的检验和生活中的危害．
练习册系列答案
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20．下列过程能使空气中CO2含量减少的是（ ）
| A． | 动物呼吸 | B． | 光合作用 | C． | 煤燃烧 | D． | 砍伐树木? |
17．下列说法错误的是（ ）
| A． | 水分子是保持水化学性质的最小粒子 | |
| B． | 原子是化学变化中的最小粒子 | |
| C． | 同种元素的原子，质子数一定相同 | |
| D． | 分子可再分，原子不能再分 |
14．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 两个氧原子：O2 | B． | 两个氢分子：2H | C． | 氯化镁：MgCl | D． | 氯离子：Cl- |
1．
不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．请你和小欣同学一起完成这项探究活动．
探究一：“鱼浮灵”的主要成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
【设计方案】
【结果分析】主要成分是过碳酸钠．根据化学反应方程式：X+H2O═NaCO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式X为Na2CO4．
【实验反思】
（1）仪器a和b的名称是分液漏斗．
（2）实验①中的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验②不严密，应该补充实验生成的气体通入澄清的石灰水．
（4）“鱼浮灵”的保存方法是密封，置阴凉处．
为了储存、运输、使用的方便，工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体．
探究二：工业上使用的过碳酸钠晶体（xNa2CO3．yH2O2）的组成．
【设计实验】称取若干份质量为7.85g过碳酸钠晶体备用．
方案：通过测定碳酸盐沉淀的质量，进而求得碳酸钠的质量．
取一份过碳酸钠晶体溶于水，向所得溶液中滴加过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀，称量．
（1）滴加的CaCl2溶液要过量的原因是将Na2CO3 完全转化为沉淀．
（2）洗涤沉淀的目的是除去表面可溶性杂质CaCl2、NaCl．
（3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一滴洗涤液，滴加AgNO3若无沉淀出现，则表示已经洗净，则表示已经洗净．
【实验结果】实验测得碳酸钙的质量为5g，请通过计算得出过碳酸钠晶体（xNa2CO3．yH2O2）的化学式．
【实验反思】若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则x：y的值将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．请你和小欣同学一起完成这项探究活动．探究一：“鱼浮灵”的主要成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
【设计方案】
| 实验 | 主要操作步骤 | 主要实验现象 | 结论 |
| ① | 在集气瓶中加入少量二氧化锰（黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条 | 有气泡逸出，能使带火星木条复燃 | “鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢 |
| ② | 关闭仪器a，在仪器b中加入稀盐酸，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条 | 生成大量无色气泡，木条熄灭 | “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠 |
【实验反思】
（1）仪器a和b的名称是分液漏斗．
（2）实验①中的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验②不严密，应该补充实验生成的气体通入澄清的石灰水．
（4）“鱼浮灵”的保存方法是密封，置阴凉处．
为了储存、运输、使用的方便，工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体．
探究二：工业上使用的过碳酸钠晶体（xNa2CO3．yH2O2）的组成．
【设计实验】称取若干份质量为7.85g过碳酸钠晶体备用．
方案：通过测定碳酸盐沉淀的质量，进而求得碳酸钠的质量．
取一份过碳酸钠晶体溶于水，向所得溶液中滴加过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀，称量．
（1）滴加的CaCl2溶液要过量的原因是将Na2CO3 完全转化为沉淀．
（2）洗涤沉淀的目的是除去表面可溶性杂质CaCl2、NaCl．
（3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一滴洗涤液，滴加AgNO3若无沉淀出现，则表示已经洗净，则表示已经洗净．
【实验结果】实验测得碳酸钙的质量为5g，请通过计算得出过碳酸钠晶体（xNa2CO3．yH2O2）的化学式．
【实验反思】若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则x：y的值将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
小明和小红在洗刷试管时，用力过猛造成试管底部被穿通，留下圆形小孔．在老师的启发下．他们变废为宝，将细铜丝揉成小球垫在试管底部，配上带单孔橡皮塞的导管和烧杯，在细铜丝上放上块状的反应物即可装配成一个制取气体的装置，如图所示．
19．下列常见的化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
| A． | 我国西汉时期湿法炼铜：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | |
| B． | 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | |
| C． | 煅烧石灰石：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | |
| D． | 胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O |