Question

生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	97.0g	96.8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量是多少？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=97g-96.8g=0.2g；
（2）设生铁中铁的质量为x，则
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x               0.2g

56

x

=

2

0.2g

解得：x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数=

5.6g

6.0g

×100%=93.3%
（3）反应后所得溶液的质量为：5.6g+65.0g-0.2g=70.4g．
答：（1）生成氢气0.2g，
（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，
（3）反应所得溶液的质量为70.4g．