题目内容
在学校联欢会上，高中化学老师表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．初三同学小华很感兴趣，于是和同学进行探究．【提出问题】过氧化钠和水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成；
②反应过程中可能有能量变化．
【设计装置】在老师的指导下，设计如图所示的装置．
【实验探究】实验一：探究反应生成的气体是什么．
（1）打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，
观察到试管内有气泡生成，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明该气体是
（2）实验中，还观察到伸入烧杯内的导管口有气泡冒出，产生该现象的是
实验二：继续探究反应生成的另一种物质是什么．
（1）小张猜想生成的另一种物质是碳酸钠，小华认为不是，小华的依据是
（2）小华取实验后所得的少量溶液于试管中，加水稀释后滴入无色的酚酞试液，发现酚酞试液变红，说明反应后所得的溶液呈
【结论】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式．
考点：实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除杂方法,溶液的酸碱性测定,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：实验一：（1）根据氧气的化学性质进行分析；
（2）根据导管口冒出气泡的原因进行分析；
实验二：（1）根据质量守恒定律的微观解释进行分析；
（2）根据酸碱指示剂在酸、碱、盐的变色情况进行分析；
表达：根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件结合质量守恒定律书写化学方程．
（2）根据导管口冒出气泡的原因进行分析；
实验二：（1）根据质量守恒定律的微观解释进行分析；
（2）根据酸碱指示剂在酸、碱、盐的变色情况进行分析；
表达：根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件结合质量守恒定律书写化学方程．
解答：解：实验一：
（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，该气体是由过氧化钠和水反应生成的，结合质量守恒定律可知，该气体为氧气；
（2）导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是锥形瓶中的气体温度升高，所以过氧化钠和水反应是放热反应；
实验二：
（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中没有碳元素，生成物中也不会生成碳元素，所以小华的认识是正确的；
（2）酚酞遇碱变红色，所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明溶液显碱性；
表达：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
故答案为：实验一：
（1）氧气；
（2）过氧化钠和水反应是放热反应；
实验二：
（1）质量守恒定律；
（2）碱；
表达：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，该气体是由过氧化钠和水反应生成的，结合质量守恒定律可知，该气体为氧气；
（2）导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是锥形瓶中的气体温度升高，所以过氧化钠和水反应是放热反应；
实验二：
（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中没有碳元素，生成物中也不会生成碳元素，所以小华的认识是正确的；
（2）酚酞遇碱变红色，所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明溶液显碱性；
表达：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
故答案为：实验一：
（1）氧气；
（2）过氧化钠和水反应是放热反应；
实验二：
（1）质量守恒定律；
（2）碱；
表达：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识点进行分析解答．
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