题目内容
下列对实验现象的描述正确的是
A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色
B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
C．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体
D．将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液的体积为100.0mL
A
【解析】
试题分析：A、淀粉遇碘单质变蓝，加碘食盐中是以碘酸钾形式存在的，正确；B、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；C、生成红色沉淀而不是黑色沉淀，错误；D、将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液的体积小于100.0mL，因为分子之间有间隔，错误。故选A
考点：物质的性质和分子的基本性质。
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2X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是
序号 | 物 质 | 选用试剂 | 操作方法 |
A | CO2气体（HCl） | NaOH溶液 | 洗气 |
B | FeSO4溶液（CuSO4） | Al粉 | 加过量Al粉、过滤 |
C | KNO3固体（KOH） | H2O、CuSO4溶液 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
D | NaCl固体（MgCl2） | H2O、NaOH溶液、盐酸 | 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶 |
现有铜和另一种金属的混合物8g，（可能是镁、铁、锌的一种）放入烧杯中，将140g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量的固体的质量数据如下：
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/克 | 35 | 35 | 35 | 35 |
剩余固体质量/克 | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）