题目内容
下列设计的实验方案中不能达到目的的是
A．除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发的步骤
B．用MnO2来区分水和过氧化氢溶液
C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用Ca(OH)2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质
C
【解析】
试题分析：A、泥沙不溶于水，故除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发的步骤，正确，B、二氧化碳能催化过氧化氢溶液放出氧气，故用MnO2来区分水和过氧化氢溶液，正确，C、根据金属的活动性，铁能与盐酸反应，而铜不会，故用稀盐酸不能除去铁粉中混有的少量铜粉，错误，D、NaOH溶液变质是与空气的二氧化碳反应生成了碳酸钠，故可用Ca(OH)2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质，若变质会发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，即有白色沉淀生成，正确，故选C
考点：过滤基本操作，催化剂，金属的活动性，氢氧化钠、碳酸钠的化学性质
（10分）同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？
（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为
I.氢氧化钙；
II.氢氧化钙、碳酸钙；
III._____①_________．
（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表
（4）联想与启示：氢氧化钙变质的原因___________⑤_________（用化学方程式表示），因此氢氧化钙应___⑥_____保存．
（5）【定量分析】为了进一步探究该氢氧化钙样品中各成分的质量，小组同学称取氢氧化钙样品12.4g于锥形瓶中，加入32.6g水，振荡形成悬浊液，向锥形瓶中逐滴滴加的稀盐酸，使其充分反应至无气体产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。
加入盐酸的质量/g | 0 | 25 | 37.5 |
锥形瓶中物质的质量/g | 45 | 70 | 80.3 |
（I）根据表中数据分析，加入盐酸的质量在0到25克时，仅有_⑦___与盐酸反应
（II）试求12.4g该样品中各成分的质量．
铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设:
a．Al>Cr>Cu b．Cr>Al>Cu c． （1）
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属 | Cr | Al | Cu |
与盐酸反应的现象 | 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 | 气泡产生剧烈，金属迅速溶解 | 无气泡产生，金属无变化 |
【控制实验条件】打磨三种金属的目的是 （2） ；
【得出结论】原假设中正确的是 （3） (填假设中a、b或c)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式 （4） 。
【结论应用】根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤．向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定有的物质是 （5） 。