Question

【题目】铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：

（1）步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X的化学式是__．

（2）操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是__，滤液2的PH为10显__性（填“酸或碱”）．

（3）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，该反应属于__反应（填“化合、分解、复分解”）．

（4）步骤3中发生了分解反应，除了生成氧化铝，还有一种氧化物生成．请写出该反应的化学方程式__．

Answer 1

【答案】H2O 引流 碱 复分解 2Al（OH）3Al2O3+3H2O

【解析】

（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不发生改变，在反应前铝原子有2个，钠原子有2，氧原子有5个，氢原子有2个，而反应后铝原子有2个，钠原子有2，氧原子有4个，氢原子没有，可判断物质X的每个分子由2个H原子构成、1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；故填：H2O。

（2）操作1和操作2中均为过滤操作，用到玻璃棒，其作用是引流，滤液2的pH为10＞7，显碱性；故填：引流；碱。

（3）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是 3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O，该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。故填：复分解。

（4）步骤3中灼烧发生分解反应，根据“除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成”，根据质量守恒定律，推测“一种常见的氧化物”为水，则该反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。故填：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。