题目内容
小莹同学的父亲买回一袋肥料，其包装袋上的部分文字内容如图所示，为确定该化肥纯度（即 K2SO4的质量分数）是否符合标准，小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应（K2SO4 +BaCl2 ═BaSO4 ↓+2KCl）．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g，回答下列问题：（1）该化肥属于
（3）运用实验数据帮小莹同学就算一下该化肥的纯度．
考点：根据化学反应方程式的计算,常见化肥的种类和作用
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据所含元素种类判断化肥种类；
（2）根据化学方程式中硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量，从而求出硫酸钾的纯度．
（2）根据化学方程式中硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量，从而求出硫酸钾的纯度．
解答：解：（1）该化肥中含有植物生长需要的钾元素，因此为钾肥；
（2）设硫酸钾的质量为x，
K2SO4 +BaCl2 ═BaSO4↓+2KCl
174 233
x 11.65g
=
x=8.7g
该样品中硫酸钾的质量分数为
×100%=87%．
故答案为：（1）钾；
（2）87%．
（2）设硫酸钾的质量为x，
K2SO4 +BaCl2 ═BaSO4↓+2KCl
174 233
x 11.65g
| 174 |
| x |
| 233 |
| 11.65g |
x=8.7g
该样品中硫酸钾的质量分数为
| 8.7g |
| 10g |
故答案为：（1）钾；
（2）87%．
点评：本题考查根据化学方程式中已知一种物质的质量求另一物质的质量以及纯度的计算．
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